1．一定條件下的反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（　　）
A．溫度不變，增大容器體積B．體積不變，對體系加熱
C．溫度和體積不變，充入氬氣D．溫度和體積不變，充入氯氣

分析 使PCl5分解率降低，則改變條件平衡逆向移動，結(jié)合反應(yīng)為氣體體積增大、吸熱反應(yīng)及平衡影響因素來解答．

解答 解：A．溫度不變，增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，分解率增大，故A不選；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，體積不變，對體系加熱，平衡正向移動，分解率增大，故B不選；
C．溫度和體積不變，充入氬氣，平衡不移動，故C不選；
D．溫度和體積不變，充入氯氣，生成物濃度增大，平衡逆向移動，PCl5分解率降低，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)、濃度對平衡移動的影響為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有18種元素
B．不存在質(zhì)子數(shù)相等，核外電子數(shù)也相等的分子a和離子b（a、b為代號）
C．金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電
D．共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應(yīng)（　�。�
A．放熱1940kJB．吸熱1940kJC．放熱485kJD．吸熱485kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．a(chǎn)．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)?488.3kJ/mol
b．①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究．回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是防倒吸．
（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)，圖中試劑A為①
①稀HNO3溶液     ②稀鹽酸      ③稀醋酸     ④稀硫酸
寫出試管C中氣體少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑試劑B為二氧化錳，試劑C為H2S．那么A為雙氧水；C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產(chǎn)生；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　�。�
A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23．下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A．W元素的非金屬性比Z元素的非金屬性弱
B．Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無機(jī)非金屬材料
C．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
D．X的氣態(tài)氫化物是同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的，原因是其分子間有氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8m3的水．則可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=$\frac{160}{22.4}$：$\frac{8×1{0}^{5}}{18}$（列出計(jì)算式即可）．
（2）羰基硫（COS）多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應(yīng)：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表；
 化學(xué)鍵C=O（CO2）C=O（COS）C=S（COS）H-SH-O
E/kJ•mol-1803742577339465
則△H為）=-35kJ/mol．
（3）近期太陽能利用又有新進(jìn)展．利用太陽能由CO2制取C的原理如圖1所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3．
（4）NaHS可用于污水處理的沉淀劑．已知：25℃時(shí)，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，反應(yīng)Hg2+（aq）+HS-（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常數(shù)K=1.75×1038，則Ksp（HgS）=4.0×10-53．

（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1，在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時(shí)，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2，圖中各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同．圖中D、E兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE．判斷：2TD＜TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
②與圖2中E點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的為AG（填字母，多填倒扣分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用惰性電極電解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列說法正確的是（　　）
A．陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，當(dāng)有Cu2+時(shí)，F(xiàn)e3+不放電
B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅
C．首先被電解的是Fe2（SO4）3溶液，后被電解的是CuSO4溶液
D．陰極上不可能析出銅

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同步練習(xí)冊答案