13．表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23．下列說(shuō)法正確的是（　　）
XY
ZW
A．W元素的非金屬性比Z元素的非金屬性弱
B．Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料
C．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
D．X的氣態(tài)氫化物是同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的，原因是其分子間有氫鍵

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，由圖可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為x，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，則x+x+9=23，解得x=7，則X為N，結(jié)合位置可知Y為F，Z為Si，W為S，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為F，Z為Si，W為S，
A．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則W元素的非金屬性比Z元素的非金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料氮化硅，故B正確；
C．Y為F，無(wú)最高價(jià)氧化物的水化物，故C錯(cuò)誤；
D．氫鍵影響物理性質(zhì)，穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、質(zhì)子數(shù)關(guān)系來(lái)推斷元素為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．一個(gè)D2O分子中所含中子數(shù)為8B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)B．Al與稀鹽酸的反應(yīng)
C．C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COD．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下的反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（　�。�
A．溫度不變，增大容器體積B．體積不變，對(duì)體系加熱
C．溫度和體積不變，充入氬氣D．溫度和體積不變，充入氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．含硅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列含硅物質(zhì)的用途中涉及化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．單晶硅制芯片B．SiO2制光導(dǎo)纖維
C．金剛砂（碳化硅）作砂輪的磨料D．水玻璃作黏合劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO（NH2）2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置在乙中的鐵上鍍銅．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．銅電極應(yīng)與Y電極相連接
B．H十透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
C．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g
D．M電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7．l×10-15
25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．CH3COONa溶液中，其水解平衡常數(shù)K=Kw×10-5
C．NaHS 和 Na2S混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某濃度NaCN的水溶液pH=d，則其中c（OH-）=10-d mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．僅用如圖裝置可完成（　�。�
A．濃硫酸和銅制SO2B．用Cu與濃HNO3反應(yīng)制NO2
C．用 NH4Cl 與 Ca（OH）2反應(yīng)制 NH3D．用鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2和N2H4（填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）

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