16．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是防倒吸．
（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)，圖中試劑A為①
①稀HNO3溶液     ②稀鹽酸      ③稀醋酸     ④稀硫酸
寫出試管C中氣體少量時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
（3）乙同學設(shè)計的實驗所用到試劑試劑B為二氧化錳，試劑C為H2S．那么A為雙氧水；C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產(chǎn)生；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O．

分析 （1）裝置圖中D的上端體積較大，可以防倒吸；
（2）裝置中為強酸制備弱酸依此選擇試劑，C中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)；
（3）通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，氧氣與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀．

解答 解：（1）由裝置圖可知，裝置圖中D的上端體積較大，可以防倒吸；
故答案為：防倒吸；
（2）通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，裝置中為強酸制備弱酸，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液，試管C中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，其離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
故答案為：①；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（3）完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究，通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會生成硫單質(zhì)，其反應(yīng)的方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
故答案為：雙氧水；2H2S+O2=2S↓+2H2O．

點評 本題考查了元素非金屬性強弱的比較，側(cè)重于考查學生的實驗探究能力，題目難度中等，明確實驗原理、非金屬性的比較方法是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述的有機物分子中不含有官能團的是（　�。�
A．乙烯與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物
B．甲苯與濃硫酸、濃硝酸60℃加熱后生成的有機物
C．苯與液溴、還原鐵粉混合后生成的有機物
D．甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3•l0H2O，為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)w（NaHCO3），實驗小組同學設(shè)計了如圖裝置進行實驗．
實驗過程：
I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
II．將m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3 g；
Ⅲ，關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g．
請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
（2）裝置B的作用為吸收反應(yīng)生成的水蒸氣．裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的二氧化碳．
（3）實驗過程中通入N2的目的為使裝置中的二氧化碳和水蒸氣全部排出被裝置BC全部吸收．
（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)w（NaHCO3）的是bce（填選項字母）
序號abcde
數(shù)據(jù)m1、m2、m3m2、m3、m4、m5m1、m2、m4m1、m4、m5m1、m3、m5
（5）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計算式為：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11{m}_{1}}$×100%（若不能，此問不作答．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)B．Al與稀鹽酸的反應(yīng)
C．C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COD．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實．根據(jù)以下化學反應(yīng)框圖1填空：

（1）寫出A的電子式；
（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；B→C的化學方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．
（3）D還可以用石蠟油制取，石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖2所示（部分儀器已省略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實驗現(xiàn)象：
試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；
試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（4）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（5）試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C17H36$→_{△}^{催化劑}$C8H18+C9H18    C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8
丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3和CH2=CH2，這兩種有機物混合后在一定條件下其可能結(jié)構(gòu)為AC

（6）寫出試管③中反應(yīng)的一個化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下的反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（　�。�
A．溫度不變，增大容器體積B．體積不變，對體系加熱
C．溫度和體積不變，充入氬氣D．溫度和體積不變，充入氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．含硅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列含硅物質(zhì)的用途中涉及化學性質(zhì)的是（　�。�
A．單晶硅制芯片B．SiO2制光導纖維
C．金剛砂（碳化硅）作砂輪的磨料D．水玻璃作黏合劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7．l×10-15
25℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．CH3COONa溶液中，其水解平衡常數(shù)K=Kw×10-5
C．NaHS 和 Na2S混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某濃度NaCN的水溶液pH=d，則其中c（OH-）=10-d mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．中學化學二氧化錳常作催化劑和氧化劑，在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是（　　）
A．3%H2O2溶液B．0.1mol•L-1 NaOH 溶液
C．0.1 mol•L-1 KClO3 溶液D．0.1 mol•L-1 鹽酸

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