7．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa，三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.1mol•L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為12
D．
如圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

分析 A．對應(yīng)酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越強(qiáng)，溶液的pH越大；
B．依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷；
C．陰極被還原得到的是氫氣，物質(zhì)的量是0.5mol，消耗水電離的氫離子1mol，溶液中產(chǎn)生1mol氫氧根離子；
D．a(chǎn)點(diǎn)中溶液的溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．對應(yīng)酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越強(qiáng)，溶液的pH越大，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，則pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的濃度關(guān)系為：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（C6H5ONa），三份溶液中的c（Na+）：①＞②＞③，故A錯誤；
B．0.1mol•L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，物料守恒為：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故B錯誤；
C．電解飽和食鹽水時，陰極析出的是氫氣，物質(zhì)的量是0.5mol，消耗水電離的氫離子1mol，溶液中產(chǎn)生1mol氫氧根離子，由于溶液體積為1L，故溶液中的氫氧根的濃度為1mol/L，則氫離子的濃度為10-14mol/L，pH為14，故C錯誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)中溶液的溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉，溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H +）═c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒為c（Na+）═2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），則a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，屬于綜合知識的考查，題目難度中等，明確電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求，某學(xué)生按下列操作做一個實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L 的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）e處反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（4）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^ Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表，據(jù)此回答下列問題：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有2對成對電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
Z短周期元素最高正化合價(jià)是+7價(jià)
W3d能級電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍
（1）元素X的基態(tài)原子核外共有6種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，元素X與H元素形成的化合物是當(dāng)今重要的能源，該化合物的電子式為．
（2）元素Y的價(jià)電子排布式為2s22p3，元素Y與元素T相比，電負(fù)性較大的是N（用元素符號表示）．元素Y的第一電離能＞氧的第一電離能（填“＞”“=”或“＜”）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z的比T的酸性強(qiáng)
（4）W的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，穩(wěn)定性比較：W3+＞W(wǎng)2+（“＞”或“＜”），原因是Fe3+最外層為半充滿結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
B．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）═c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．M、N為含X元素的常見化合物，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說法正確的是（　　）
A．X可以是Mg或Cu元素
B．化合②③的反應(yīng)可以是非氧化還原反應(yīng)
C．若X為C元素，則該轉(zhuǎn)化關(guān)系中X單質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)可以是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
D．若X為Fe元素，則M的H218O溶液中加入固體Na2O2的反應(yīng)為：4Fe3++6H218O+6Na2O2═4Fe（OH）3↓+12Na++318O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖1裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項(xiàng)是在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱）；若實(shí)驗(yàn)時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填寫編號）；
a．取下小試管  b．移去酒精燈   c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法是取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說明有Fe2+； 能得出的結(jié)論是d（填寫編號）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無0價(jià)鐵  b．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無+2價(jià)鐵  d．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
（5）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進(jìn)行定量測定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．從樟科植物枝葉提取的精油中含有如圖1甲、乙及如表三種成分：

分子式C16H14O2
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醇羥基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)如圖2過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為加成，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子，經(jīng)四位同學(xué)測定其濃度大小的關(guān)系如下，其中不可能正確的是（　　）
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]C．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]D．[OH-]＞[H+]＞[Cl-]＞[NH4+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點(diǎn)固體的分子式為Pb2O3
已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強(qiáng)于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
（2）①另一實(shí)驗(yàn)小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液．寫出PbO2參與該反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示劑，0.2mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色剛消失為止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20mL．
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因?yàn)闀a(chǎn)生有毒氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O
用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低，否則會產(chǎn)生渾濁和氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛（PbCrO2相對分子質(zhì)量323）沉淀，然后過濾、洗滌、烘干，得固體質(zhì)量為0.969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式Pb5O7．

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