Question

20．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂（微溶）、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．
（1）Pb（NO₃）₂溶液中，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P^{2+}）}$＞2（填“＞”“=”或“＜”），往該溶液中滴入氯化銨溶液后，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P^{2+}）}$增加，可能的原因是Pb²⁺與Cl^-反應(yīng)生成難溶于冷水的氯化鉛，使Pb²⁺濃度減少．
（2）往Pb（NO₃）₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽離子（Na⁺除外）有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、H⁺，pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為Pb²⁺+2OH^-═Pb（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）因?yàn)镻b（NO₃）₂是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，Pb²⁺發(fā)生水解，使c（Pb²⁺）減小；滴入氯化銨溶液生成PbCl₂沉淀，使Pb²⁺濃度降低；
（2）pH=9時(shí)，曲線2、3表示的物質(zhì)共存，由圖可知Pb（OH）₂的濃度分?jǐn)?shù)比Pb（OH）⁺的大，所以主要反應(yīng)是生成Pb（OH）₂，pH=12時(shí)，Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-共存．

解答 解：（1）因?yàn)镻b（NO₃）₂是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中存在如下水解平衡：2H₂O+Pb²⁺?Pb（OH）₂+2H⁺，使c（Pb²⁺）減小，所以 $\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P^{2+}）}$＞2，往該溶液中滴入氯化銨溶液后，發(fā)生Pb²⁺+SO₄^2-═PbSO₄↓，使Pb²⁺濃度降低，則$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P^{2+}）}$增加；
故答案為：＞；Pb²⁺與Cl^-反應(yīng)生成難溶于冷水的氯化鉛，使Pb²⁺濃度減少；
（2）由圖象可知pH=8時(shí)，Pb²⁺，Pb（OH）⁺和Pb（OH）₂共存，另外溶液中還有H⁺，所以中存在的陽離子（Na⁺除外）有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、H⁺；pH=9時(shí)，曲線2、3表示的物質(zhì)共存，由圖可知Pb（OH）₂的濃度分?jǐn)?shù)比Pb（OH）⁺的大，所以主要反應(yīng)是生成Pb（OH）₂，反應(yīng)的方程式為Pb²⁺+2OH^-═Pb（OH）₂↓；
故答案為：Pb²⁺、Pb（OH）⁺、H⁺；Pb²⁺+2OH^-═Pb（OH）₂↓．

點(diǎn)評 本題以Pb²⁺在水溶液中的各種形態(tài)與溶液中pH變化關(guān)系圖，考查了學(xué)生在對多重平衡的函數(shù)曲線理解，是一個(gè)典型的利用多元信息，綜合性考查學(xué)生知識與能力的創(chuàng)新型題目，題目難度中等．