12．純堿屬于（　　）
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

分析 氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽．

解答 解：純堿是碳酸鈉，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法，只有這樣才能對(duì)各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁、戊分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．（1）甲、丙均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）乙與丁的硝酸鹽反應(yīng)置換出單質(zhì)�。唬�3）丙與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）丙、戊能被濃硫酸鈍化．由此判斷甲、乙、丙、丁、戊依次為（　�。�
A．Al、Cu、Mg、Ag、FeB．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、FeD．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）．
（1）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol/L的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是B（填序號(hào)）
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有BDF（填序號(hào)）．
A．鹽酸的濃度　　　　    　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　     D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　     F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
（3）若進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為　4.18J/（g•），溶液的密度均為1g/cm3，通過計(jì)算可得中和熱△H=-56.8KJ/mol（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)），鹽酸與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
（4）若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)偏小（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步驟中所用NaOH溶液是過量的）依據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式；固體BAl2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；①、②、③、反應(yīng)的離子方程式①Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10O2并能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．11種B．12種C．13種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．氯堿工業(yè)制備的堿為（　�。�
A．NaOHB．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鋁制容器可長(zhǎng)期存放堿性食物B．水玻璃浸泡過的木材能防腐
C．過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑D．氯氣用于農(nóng)藥的生產(chǎn)和藥物合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
B．反應(yīng)Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0
C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)增大氮?dú)獾臐舛�，正逆反�?yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3中所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．將常溫下含NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體的溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L

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