把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，下列推論錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液

　

B．

t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

　

C．

t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏（H+）降低

　

D．

t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)


考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：

壓軸題；化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

A、根據(jù)鋁的表面有一層致密的氧化膜；

B、金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；

C、溶液的濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率；

D、反應(yīng)不是化學(xué)平衡，t=c時(shí)溫度影響最大．

解答：

解：A、因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應(yīng)得到鹽和水，無(wú)氫氣放出，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正確；

B、在反應(yīng)過(guò)程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，故B正確；

C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，故C正確；

D、反應(yīng)不是化學(xué)平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)放熱對(duì)速率的影響比濃度減少的影響大，當(dāng)t=c時(shí)溫度影響最大，t＞c時(shí)溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故D錯(cuò)誤；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，關(guān)鍵是分析圖象結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等知識(shí)點(diǎn)來(lái)解答，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某原電池總反應(yīng)為Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(　　)

A

B

C

D

電極材料

Cu、Zn

Cu、C

Fe、Zn

Cu、Ag

電解液

FeCl3

Fe(NO3)2

CuSO4

Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由乙烯和乙醇蒸汽組成的混合氣體中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

　

A．

32.00%

B．

16.00%

C．

14.22%

D．

2.14%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2⇌NH3當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是（　　）

　

A．

分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多

　

B．

反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

　

C．

活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

　

D．

分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

　

D．

分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�

　

A．

是吸熱反應(yīng)

B．

是放熱反應(yīng)

　

C．

是熵減少的反應(yīng)

D．

熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　；

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H﹣H

N≡N

鍵能/kJ•mol﹣1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N﹣H的鍵能　　kJ•mol﹣1

（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1　　，E2　（填“增大”、“減小、”“不變”）．

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol

若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H3=　　kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中國(guó)是世界上最早利用天然氣作燃料的國(guó)家．天然氣的主要成分是（　�。�

　

A．

CH4

B．

CO

C．

H2

D．

CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

      II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問(wèn)題：

(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是         。

(2)吸收塔中的原料B可以選用               (填字母序號(hào))。

A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液

(3)某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過(guò)程(加熱裝置已略去)。

                

① A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是                  。裝置B的作用是                    。

② C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

                            和Na2SO3 + S Na2S2O3 。

(4)工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

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