16．和NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.8g乙烯含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCl2通入足量的氫氧化鈉溶液中制備漂白液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．VLamol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA
D．T℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含有的OH-的數(shù)目為1.0×10-8NA

分析 A、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)來(lái)分析；
B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；
C、Fe3+為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
D、純水永遠(yuǎn)顯中性．

解答 解：A、2.8g乙烯的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)，故0.1mol乙烯中含0.6NA對(duì)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.5mol氯氣中的0.5mol氯原子變?yōu)?1價(jià)，另外0.5mol氯原子變?yōu)?1價(jià)，故0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、Fe3+為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鐵離子為NA個(gè)時(shí)，氯離子的個(gè)數(shù)大于3NA個(gè)，故C正確；
D、pH=6的純水中，氫離子的濃度為10-6mol/L，而純水永遠(yuǎn)顯中性，故溶液中的氫氧根的濃度也為10-6mol/L，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)為10-6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表：
實(shí)  驗(yàn)  步  驟現(xiàn)  象結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯课镔|(zhì)本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同．
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想反應(yīng)速率明顯加快的原因還可能是生成的錳離子有催化作用．
（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是B（選填編號(hào)）．
A．硫酸鉀          B．硫酸錳         C．水      D．氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組利用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗(yàn)證元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的試驗(yàn)．

（1）B裝置中反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O；B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是溫度易控，受熱均勻．
（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌．該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
（4）驗(yàn)證非金屬性Cl＞I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液變藍(lán)色．該裝置不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證非金屬性Cl＞Br＞I．
（5）利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入稀鹽酸或稀硝酸，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，D裝置的作用防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子：${\;}_{6}^{6}$C
B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氫氧化鈉的電子式：
D．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201208/18/8d76479a.png" style="vertical-align:middle" />，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al（OH）3↑
B．Al與NaOH水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體：Al+OH-+2H2O=Al（OH）3↓+2H2↑
C．用鹽酸除銅銹[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫元素和人類(lèi)的生存與發(fā)展聯(lián)系密切，在戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)的煉丹家們就開(kāi)始了對(duì)硫單質(zhì)及含硫化合物的研究應(yīng)用．
Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，其原因是（用離子子方程式表示，下同）S2-+Cl2=2Cl-+S↓，（n-1）S+S2-=Sn2-．
（2）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，若再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可產(chǎn)生白色沉淀，其原因是S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+．
Ⅱ．無(wú)機(jī)或有機(jī)含氧酸分子去掉一個(gè)或多個(gè)羥基后成為�；�，如-SO2-稱(chēng)為硫酰（基），SO2Cl、SO2Cl2分別被稱(chēng)為亞硫酰氯、硫酰氯，它們都有很多相似的性質(zhì)，如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，都可以做氯化試劑等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：SO2（g）+PCl5（s）?SOCl2（I）+POCl3（I）△H1=akJ/mol
PCl5（s）+H2O（I）?POCl3（I）+2HCl（g）△H2=bkJ/mol
寫(xiě)出SOCl2與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SOCl2（I）+H2O（I）?SO2（g）+2HCl（g）△H=（b-a）KJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室將CaSO3和PCl5按物質(zhì)的量之比1：2混合，微熱，兩者正好完全反應(yīng)制得SOCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3+2PCl5=SOCl2+CaCl2+2POCl3．生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共熱制取無(wú)水AlCl3，其原因是SOCl2與結(jié)晶水反應(yīng)生成SO2與HCl，HCl抑制Al3+水解．
（3）在一定條件下存在反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（I）△H＜0，現(xiàn)有3個(gè)體積均為10L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖投料，并在150℃初始條件下反應(yīng)達(dá)平衡．

①容器Ⅰ和容器Ⅲ達(dá)到平衡所需時(shí)間tⅠ＜tⅢ（填“＞”、“＜”或“=”）
②容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率之和＜1（填“＞”、“＜”或“=”）
③容器Ⅲ中反應(yīng)前總壓為1atm，反應(yīng)后的總壓為0.75atm，則150℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=4atm-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)消耗0.2mol B2A4時(shí)，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？（填質(zhì)量和化學(xué)式）32gCuO．
（4）A 和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA2Cl 遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫(xiě)出BA2Cl 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有一種有機(jī)物C4H4其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該分子說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該分子是極性分子B．每個(gè)碳原子均為sp2雜化
C．分子中有極性鍵和非極性鍵D．分子中共有4個(gè)碳碳鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙炔是一種重要的有機(jī)物化工原料，現(xiàn)以它為原料，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去），其中A是由等物質(zhì)的量的乙炔、一氧化碳和水反應(yīng)而得．
已知：物質(zhì)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化R-CH2CHO．請(qǐng)回答：
（1）A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羧基．
（2）乙炔→F的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；一定條件下，C→B的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）下列說(shuō)法中正確的是BD（選填編號(hào)）．
A．F屬于芳香烴，且苯是同系物     B．是D的一種同分異構(gòu)體
C．D既是E是單體，又是E的鏈節(jié)     D．A、B、D、F四種物質(zhì)都能使溴水褪色
（5）寫(xiě)出反應(yīng)A+C→D的化學(xué)方程式CH2=CHCOOH+CH3CH2OH=CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．

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