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1.下列工業(yè)生產中產生的氣體產物主要不是二氧化碳的是( 。
A.制玻璃B.鐵礦石與焦碳煉鐵
C.制粗硅D.制水泥

分析 A.工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石,碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈉和二氧化碳,碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈣和二氧化碳;
B.在煉鐵高爐中一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳;
C.C還原二氧化硅制備粗硅;
D.制造水泥的原料是:石灰石和黏土.

解答 解:A.工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石,制玻璃主要反應為:Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑;CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑,氣體產物主要是二氧化碳,故A不選;
B.鐵礦石與焦碳煉鐵,碳與足量氧氣反應生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳,反應為C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2,CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO,一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,反應的方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2,氣體產物主要是二氧化碳,故B不選;
C.用SiO2制備硅單質的反應為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,產生的氣體產物主要不是二氧化碳,故C選;
D.生產水泥以黏土和石灰石為主要原料,經研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒,再加入適量石膏,并研成細粉就得到普通水泥,氣體產物主要是二氧化碳,故D不選;
故選C.

點評 本題考查了制玻璃、煉鐵、制粗硅、制水泥幾種工業(yè)生產,掌握工業(yè)生產原理是解答關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.KMnO4和MnO2都是重要化學物質,在實驗室可以做氧化劑和催化劑,某學習小組對兩種物質的制備和性質探究如下:
I.MnO2的制備:
該學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉化為純MnO2實驗,其工藝流程如圖:

請回答下列問題:
(1)第①步操作中,生成CO2的化學方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑.
(2)第②步操作中,NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
(3)第③步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質中的ad(填序號).
a.NaCl   b.NaClO    c.NaClO4   d.NaOH
(4)為得到純凈的MnO2,須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌.洗滌沉淀所用的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒,判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2(填化學式).
(5)NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣,制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質的量之比為1:3.
(6)工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳,該過程的陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
II.KMnO4的制備和性質:
(7)實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行:
第一步:MnO2與KOH共熔并通入氧氣:2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步:通入CO2,可使K2MnO4發(fā)生歧化反應生成KMnO4和MnO2
第二步完成反應時,轉化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為66.7%(精確到0.1%)
(8)該小組同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應過程,將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中(溫度相同,并不斷振蕩),記錄的現象如表:
起始加入量(mol)平衡時
A B CA或C轉化率(%)C的物質的量分數(%)放出或吸收熱量(KJ)
110α1φ1Q1
002α2φ2Q2
220α2φ3Q3
下列說法中錯誤的是( 。
①請將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補充完整:
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因反應生成的Mn2+對反應有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在H2SO4、K2SO4、Al2(SO43和明礬的混合溶液中,H+的濃度為0.2mol/L,SO42-的濃度為0.5mol/L,當加入等體積0.6mol/L KOH溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解.則反應后溶液中K+的濃度約為( 。
A.0.225mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.C12與水反應:C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.Fe跟HCl溶液反應:Fe+2H+═Fe2++H2
D.BaCO3與鹽酸反應:CO32-+2 H+═H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.NaOH標準溶液的配制和標定,需經過NaOH溶液配制,基準物質H2C2O4•2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作.下列有關說法正確的是(  )
A.用圖甲所示操作轉移NaOH 溶液到容量瓶中
B.用圖乙所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O4•2H2O固體
C.用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液
D.用圖丁所示裝置以NaOH 待測液滴定H2C2O4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.日本福島核電站發(fā)生核泄漏,對周圍土地、海域產生影響.我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質131I,含量較低,對人們的生活、健康沒有造成影響.下列對131I的敘述錯誤的是(  )
A.131I的質量數為131B.1mol 131I的質量為131
C.131I原子核外有5個電子層D.131I核外最外層電子數為7e-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列試劑不能貯存在無色透明玻璃試劑瓶里的是( 。
A.硫酸銅溶液B.NaOH溶液C.硝酸D.水玻璃

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.活動小組同學采用如圖裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質量分數(裝置可重復使用,部分夾持儀器已省略).

已知:①2NO+Na2O2═2NaNO2;
②酸性條件下,NO、NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+;NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色.
(1)實驗裝置的連接順序為ACEDEB;
(2)C瓶內發(fā)生反應的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O.
(3)為了測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數據如表.
滴定次數1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
①第一組實驗數據出現較明顯異常,造成異常的原因可能是ac(填字母序號).
a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c.觀察滴定終點時仰視讀數
②根據表中數據進行計算,所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數為86.25%.
(4)設計實驗,比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小25℃時,將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度(簡要說明實驗步驟、現象和結論,儀器和藥品自選).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是( 。
 實驗操作  實驗目的或結論
 A 蘸有濃硝酸的玻璃棒靠近濃氨水時冒白煙 NH3具有還原性
 B 將一塊Na放入乙醇溶液中,有氣泡產生 Na能置換乙醇中的氫
 C 可將58.5gNaCl加入盛有500mL水的燒杯中,攪拌、溶解 粗略配置濃度為2mol•L-1的NaCl溶液
 D 向氯仿中加入NaOH溶液,加熱充分反應后,再加入AgNO3 驗證氯仿中含有的氯元素
A.AB.BC.CD.D

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