20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B．可以用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因?yàn)镹aCl在水中的溶解度很大
C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小
D．金屬M(fèi)g與CO2和稀硫酸均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同

分析 A．物質(zhì)的量濃度中體積為溶液體積；
B．二者溶解度隨溫度的變化不同；
C．潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液，稀釋了溶液，溶液酸性減弱；
D．鎂和稀硫酸、二氧化碳均發(fā)生置換反應(yīng)；

解答 解：A.28.6 g Na2CO3•10H2O物質(zhì)的量為0.1mol，溶于100 mL蒸餾水，得到溶液體積大于100mL，溶液濃度小于1.0 mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，可以用可以用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，故B錯(cuò)誤；
C．潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液，稀釋了溶液，溶液酸性減弱，測(cè)定溶液pH偏大，故C錯(cuò)誤；
D．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，所以二者都是置換反應(yīng)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、物質(zhì)分離提純、pH使用方法、鎂的性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意鎂的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp=$\frac{{p}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了1mol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在恒溫恒壓的容器中，容器的體積保持不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）反應(yīng)③在高溫（填“高溫”或“低溫”）下不利于自發(fā)進(jìn)行．
（5）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．

（6）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時(shí)的變化趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
A．乙醛分子中最多有5個(gè)原子共平面B．苯酚分子中所有原子一定共面
C．分子式為C2H6O的結(jié)構(gòu)只有一種D．1，2-二溴乙稀不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定條件下，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡．在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是（　�。�
A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa
C．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×105PaD．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×105Pa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)如圖所示裝置的敘述不正確的是（　�。�
 
A．該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>B．電子由鋅電極向銅電極移動(dòng)
C．鹽橋中的陰離子向鋅電極移動(dòng)D．鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵K后電流計(jì)G的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C三種物質(zhì)可能是（　�。�
A．A是Cu、B是Zn、C是CuSO4溶液B．A是Cu、B是Cu、C是H2SO4溶液
C．A是Zn、B是石墨、C是稀H2SO4溶液D．A是石墨、B是Zn、C是CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象．
常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol•L-1的AgNO3、Na2CO3溶液的pH分別約為6和11．
（1）由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：（填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）ABaCl2、BAgNO3、CHNO3．
（2）其中E溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，用離子方程式表示原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-和SiO2+2OH--═SiO32-+H20．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D、E五種溶液，由水電離出來(lái)的H+濃度由大到小的排列順序?yàn)镋＞B＞A＞C=D（填字母，可以含“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下．試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Al、Mg稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨
4Al、Mg氫氧化鈉偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
（1）實(shí)驗(yàn)4、5中負(fù)極分別是Al、Zn
（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的正極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是（　　）
A．地下鋼管連接鋅板B．汽水底盤噴涂高分子膜
C．鐵件鍍銅D．金屬護(hù)攔表面涂漆

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