精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．某原電池裝置如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．鋅是該電池的負極
B．鋅電極上發(fā)生氧化反應
C．銅電極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑
D．若將電解質溶液換成AgNO3溶液，兩電極的反應式均發(fā)生改變

分析 該裝置中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，若將電解質溶液換成AgNO3溶液，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，據此分析．

解答 解：A．Zn易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，故A正確；
B．Zn易失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，銅電極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故C正確；
D．若將電解質溶液換成AgNO3溶液，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，負極上Zn失電子，則負極的反應不變，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，根據得失電子的難易程度確定正負極，再結合溶液中得電子的離子來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是一個電化學過程的示意圖，請按要求回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置（填“原電池”或“電解池”）．B（石墨）電極的名稱是陽極．
（2）寫出電極反應式：通入O2的電極O2+4e-+2H2O=4OH-；A（Fe）電極Ag++e-=Ag；B（石墨）電極4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）反應一段時間后，甲池中消耗1.6g甲烷，則乙池中某電極的質量增加86.4g．
（5）反應一段時間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復到電解前可加入的物質是Ag2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．I．高爐煉鐵的主要反應為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．已知該反應的△H＜0，在1000℃時，K=64．在1000℃的條件下，在容積10L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI，反應經10min后達到平衡．
（1）該時間范圍內的平均反應速率v（CO2）=0.006mol/（L•min）
（2）CO的轉化率60%．
（3）欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是D．
A．減少Fe的量            B．增加Fe2O3的量
C．升高反應溫度        D．移出部分CO2
E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學反應：
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常數為K1
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），平衡常數為K2．
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（4）通過表格中的數值可以推斷：反應①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
（5）現(xiàn)有反應③：該反應的平衡常數的數學表達式K3=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（6）根據反應①和②可以推導出K1、K2與K3之間的關系式，K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．據此關系式和上表數據，也能推斷出反應③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如圖：
下列有關說法正確的是（　�。�
A．“灼燒”時，可在玻璃坩堝中進行
B．“浸取”時，可用無水乙醇代替水
C．“轉化”反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1
D．“濃縮結晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3兩種溶質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液含{[Cu（NH3）2]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體．
（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應為：[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2•CO]+（aq）．
若反應在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（CO）正=v（NH3）正
b．容器內氣體壓強不再隨時間變化
c．[Cu（NH3）2]+濃度不再隨時間變化
（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅．
①“預處理”時，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有NH3．
②加入硫化鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓．
③加入硝酸時發(fā)生反應的化學方程式為3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O．
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結晶”步驟銅元素有損耗．“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；“結晶”時銅元素的損耗率為2%．若1L廢液最終制得Cu（NO3）2•3H2O  363g，則1L廢液中銅元素的質量為102g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①③的化學方程式及此實驗的結論）
實驗內容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）
①MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
此實驗的結論：從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)中都有廣泛的應用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．
某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素，在恒定溫度下，混合氣體中NH3的體積分數隨時間的變化關系如圖所示（該條件下尿素為固體）．
A點的正反應速率v正（CO2）大于（填“大于”“小于”或“等于”）B點的逆反應速率v逆（CO2），NH3的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是合成尿素過程的中間產物，現(xiàn)將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．
實驗測得在不同溫度下的平衡數據如下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度
（10-3mol•L-1）		2.43.44.86.89.6
①上述反應的焓變：△H＜0，熵變△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②下列說法能說明上述反應建立化學平衡狀態(tài)的是CD．
A．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
B．混合氣體中NH3與CO2的濃度之比不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D．v正（NH3）=2v逆（CO2）
③根據表中數據，列出25.0℃時該反應的化學平衡常數的計算式K=$\frac{1}{（3.2×1{0}^{-3}）^{2}×（1.6×1{0}^{-3}）}$（不要求計算結果），該反應溫度每升高10℃，化學平衡常數就變?yōu)樵瓉淼?倍．
④溫度一定時，向上述容器中再按照NH3和CO2物質的量之比為2：1充入一定量的混合氣體，平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動，該平衡中NH3的濃度與原平衡時NH3濃度相比前者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等．為了確認溶液的組成，進行如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g．關于原溶液組成的結論，不正確的是（　�。�
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種
B．為了確定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
C．c（HCO3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3種成分

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅溶于0.5 mol•L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案