A. | 鋅是該電池的負(fù)極 | |
B. | 鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) | |
C. | 銅電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑ | |
D. | 若將電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液,兩電極的反應(yīng)式均發(fā)生改變 |
分析 該裝置中,Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),若將電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液,正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析.
解答 解:A.Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,故A正確;
B.Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故B正確;
C.銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),銅電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,故C正確;
D.若將電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液,正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極上Zn失電子,則負(fù)極的反應(yīng)不變,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查了原電池原理,根據(jù)得失電子的難易程度確定正負(fù)極,再結(jié)合溶液中得電子的離子來分析解答,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | “灼燒”時,可在玻璃坩堝中進(jìn)行 | |
B. | “浸取”時,可用無水乙醇代替水 | |
C. | “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1 | |
D. | “濃縮結(jié)晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色. |
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水 | B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色 |
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體. |
④將鎂條投入稀鹽酸中 | D.反應(yīng)不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體. |
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 | E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 | F.生成淡黃色沉錠. |
實驗內(nèi)容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
實驗現(xiàn)象(填A(yù)~F) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度 (10-3mol•L-1) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一種 | |
B. | 為了確定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 | |
C. | c(HCO3-)=0.05mol/L | |
D. | 4.88g沉淀中含有3種成分 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅溶于0.5 mol•L-1的硝酸中:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
B. | 工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
C. | 向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2的溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
D. | H2C2O4(弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO42-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH- |
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