16．用括號(hào)內(nèi)的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　　）
A．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸餾）B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗氣）
C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）D．乙醇中的水（生石灰，蒸餾）

分析 A．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．加入KI生成碘，易溶于苯；
D．生石灰與水反應(yīng)，增大混合物的沸點(diǎn)差，可蒸餾分離．

解答 解：A．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣，故B錯(cuò)誤；
C．加入KI生成碘，易溶于苯，不能得到純凈的苯，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；
D．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，可得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率 為0.025mol/（L•min）
（3）在一定溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是C
A．X、Y、Z的濃度相等
B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3：1：2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．疊氮化物是一類(lèi)重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸（如圖甲為分子結(jié)構(gòu)示意圖），它的酸性類(lèi)似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．請(qǐng)回答：

（1）聯(lián)氮（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸HN3，該化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為N2H4+HNO2═2H2O+HN3．
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可知SO42-的空間形狀為正四面體，則鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2．
（3）下列說(shuō)法正確的是AD（選填序號(hào)）：
A．HN3是極性分子       B．HN3中三個(gè)氮原子采用的都是sp3雜化
C．HN3中有4個(gè)σ鍵     D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，表明該分子間形成了氫鍵
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列說(shuō)法正確的是AC （填序號(hào)）．
A．氮的第一電離能大于氧
B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．因N的電負(fù)性小，故N2常溫下很穩(wěn)定
（5）與N3-互為等電子體的分子有N2O、CO2（寫(xiě)兩個(gè)化學(xué)式）．
（6）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱(chēng)為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示．
①該晶體的類(lèi)型為原子晶體；   ②晶體中每個(gè)N同時(shí)吸引4個(gè)B原子；③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的N原子之間的距離為$\root{3}{\frac{M}{2×1{0}^{-30}d{N}_{A}}}$ pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)       OH-+H+═H2O
B．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)  2OH-+2H+═2H2O
C．稀鹽酸滴在大理石上             CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液        Cl-+Ag+═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是B（填字母代號(hào)），負(fù)極Zn發(fā)生了氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是BD（填字母代號(hào)）．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol•L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．美國(guó)梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)，綠茶中含有 EGCG（表示沒(méi)食子兒茶素沒(méi)食子酸酯）物質(zhì)具有抗癌作用，能使血癌（白血�。┲邪┘�(xì)胞自殺性死亡，已知 EGCG 的結(jié)構(gòu)式如圖，有關(guān) EGCG 的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．EGCG 的分子式為 C22H18O11
B．EGCG 在空氣中易氧化，其分子中含有 3 個(gè)手性碳原子
C．1molEGCG 最多可與含 9mol 氫氧化鈉的溶液完全作用
D．EGCG 能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，還能和甲醛反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用如圖表示
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出11.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．含有分子間作用力的分子一定含有共價(jià)鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．準(zhǔn)確量取一定體積的無(wú)水乙醇，使之與鈉反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氫氣的體積，以確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)．下列實(shí)際操作中，能使測(cè)得乙醇分子中可被置換的氫原子數(shù)偏低的是（　�。�
A．鈉的取用量不足
B．鈉的取用量過(guò)量
C．采用20℃、1.01×105Pa的V（H2）進(jìn)行最終的計(jì)算
D．仰視讀取測(cè)水體積的量筒的刻度線

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