Question

3．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，可得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率 為0.025mol/（L•min）
（3）在一定溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是C
A．X、Y、Z的濃度相等
B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3：1：2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X．

Answer 1

分析 由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$及平衡的特征“等、定”來(lái)解答．

解答 解：（1）由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，v（Y）：v（X）：v（Z）=△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，且2min后物質(zhì)的量不再變化，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)為Y+3X?2Z，
故答案為：Y+3X?2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{2min}$=0.025mol/（L•min），故答案為：0.025mol/（L•min）； 
（3）A．X、Y、Z的濃度是否相等，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡，故A不選；
B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3：1：2，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡，故B不選；
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍，可知不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則為平衡狀態(tài)，故C選；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X，均為逆反應(yīng)，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判定平衡，故D不選；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象中濃度的變化、反應(yīng)速率的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意圖象的應(yīng)用及（3）中平衡判定方法，題目難度不大．