如圖是氯堿工業(yè)中應(yīng)用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽(yáng)離子通過(guò)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

加入的H2O可用稀NaCl溶液代替，以增加導(dǎo)電能力

　

B．

W是稀的氯化鈉溶液

　

C．

OH﹣從陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)

　

D．

b電極反應(yīng)式：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，消耗NaCl，則應(yīng)在陽(yáng)極補(bǔ)充NaCl，左側(cè)應(yīng)為電解池的陽(yáng)極區(qū)，右側(cè)應(yīng)為電解池的陰極區(qū)，電解時(shí)，陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)離子交換膜向陰極區(qū)移動(dòng)．

解答：

解：電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，消耗NaCl，則應(yīng)在陽(yáng)極補(bǔ)充NaCl，左側(cè)應(yīng)為電解池的陽(yáng)極區(qū)，右側(cè)應(yīng)為電解池的陰極區(qū)，

A．如果加入的H2O可用稀NaCl溶液代替，雖然能增加導(dǎo)電能力，但Z處得不到純凈的NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)電極上氯離子放電生成氯氣，鈉離子通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，所以W得到的是稀的NaCl溶液，故B正確；

C．該離子交換膜只能陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子不能通過(guò)，所以O(shè)H﹣不能從陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、b電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了電解原理，正確判斷陰陽(yáng)極是解本題關(guān)鍵，根據(jù)加入物質(zhì)確定陰陽(yáng)極，知道離子交換膜特點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答在鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

(1)請(qǐng)寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：

　　                                     ；

(2)下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕　              。

Ⅱ.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                  ，

此時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為　　　　能。

(2)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，外電路中的電子是從　　　(填“Fe”或“Cu”)電極流出，　　　　(填“Cu2+”或“”)向負(fù)極移動(dòng)，銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為　                                                             。

(3)現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的　　　　(填“正極”或“負(fù)極”)連接；此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�

　

A．

CH4  C2H4

B．

CH4  C3H6

C．

C2H4  C3H4

D．

C2H2  C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�

　

A．

是吸熱反應(yīng)

B．

是放熱反應(yīng)

　

C．

是熵減少的反應(yīng)

D．

熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，對(duì)于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�

　

A．

v（A2）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1

B．

v（A2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

v（AB3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1

D．

v（B2）=0.012 mol•L﹣1•s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　；

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H﹣H

N≡N

鍵能/kJ•mol﹣1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N﹣H的鍵能　　kJ•mol﹣1

（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1　　，E2　（填“增大”、“減小、”“不變”）．

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol

若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H3=　　kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖,已知放電時(shí)電池反應(yīng)為PbO2+Pb+

4H++2S====2PbSO4+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　(　　)

A.K與N相接時(shí),能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.K與N相接時(shí),H+向負(fù)極區(qū)遷移

C.K與M相接時(shí),所用電源的a極為負(fù)極

D.K與M相接時(shí),陽(yáng)極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

石灰石在高溫下的分解反應(yīng)

B．

生石灰和水的反應(yīng)

　

C．

鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．

木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知Fe3＋和I－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。某溫度下該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I－、Fe3＋濃度的關(guān)系為v＝kcm(I－)·

cn(Fe3＋)(k為常數(shù))。

 

c(I－)/mol·L－1

c(Fe3＋)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.20

0.80

0.032 k

②

0.60

0.40

0.144 k

③

0.80

0.20

0.128 k

由此推知，有關(guān)Fe3＋、I－的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的判斷正確的是(   )

A.Fe3＋濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度大于I－濃度的影響程度

B.Fe3＋濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度小于I－濃度的影響程度

C.Fe3＋濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度等于I－濃度的影響程度

D.無(wú)法比較

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