Question

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

（1）如圖是N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　；

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	H﹣H	N≡N
鍵能/kJ•mol﹣1	435	943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N﹣H的鍵能　　kJ•mol^﹣1

（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E₁和E₂的變化是：E₁　　，E₂　（填“增大”、“減小、”“不變”）．

（4）用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染．例如

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=akJ/mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H₂=bkJ/mol

若1mol NH₃還原NO至N₂，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H₃=　　kJ/mol（用含a、b的式子表示）

Answer 1

考點：

反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．
專題：	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
分析：	（1）先求出此反應(yīng)的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式； （2）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算； （3）加入催化劑，反應(yīng)物和生成物的活化能都降低； （4）利用蓋斯定律計算．
解答：	解：（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol， 故答案為：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol； （2）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)N﹣H的鍵能為x， 則943+3×435﹣6x=﹣92，x=390，故答案為：390； （3）加入催化劑，反應(yīng)物和生成物的活化能都降低，故答案為：減小；減小； （4）已知①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol ②N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol 利用蓋斯定律將可得NH3（g）+NO（g）=N2（g）+H2O（g）△H3=kJ/mol， 故答案為：．
點評：	本題考查綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識，注意物質(zhì)的總能量、鍵能與反應(yīng)熱的計算關(guān)系，把握蓋斯定律的計算方法，題目難度中等．