25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�

　

A．

是吸熱反應(yīng)

B．

是放熱反應(yīng)

　

C．

是熵減少的反應(yīng)

D．

熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)


考點(diǎn)：

焓變和熵變．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

由反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H﹣T•△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足=△H﹣T•△S＜0才可．

解答：

解：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，

根據(jù)△G=△H﹣T•△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)．

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查焓變和熵變，題目難度不大，本題注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)△H﹣T•△S＜0時，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(　　)

A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度

D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物（　　）

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物X的分子式為C3H6O2．X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成的有機(jī)物Y和Z．Y在銅催化下被氧化為W，Z和W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）X和Z的名稱為：X　　，Z　　．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)　　，W與新制Cu（OH）2、NaOH混合溶液共熱發(fā)生的反應(yīng)　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國西屋科學(xué)天才獎”．下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

　

B．

將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

　

C．

合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強(qiáng)

　

D．

銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe﹣3e﹣=Fe3+，繼而形成鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯誤的是（　�。�

　

A．

t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液

　

B．

t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

　

C．

t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏（H+）降低

　

D．

t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是氯堿工業(yè)中應(yīng)用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽離子通過．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

加入的H2O可用稀NaCl溶液代替，以增加導(dǎo)電能力

　

B．

W是稀的氯化鈉溶液

　

C．

OH﹣從陰極區(qū)向陽極區(qū)移動

　

D．

b電極反應(yīng)式：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應(yīng)為AgCl(s)+

Cu+(aq)====Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),下列關(guān)于該電池在工作時的說法中正確的是　(　　)

A.Cl-由負(fù)極遷移到正極

B.負(fù)極上物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)

C.Cu+在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.生成108 g銀,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，0.2 mol/L的一元酸.HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(    )

A．HA為強(qiáng)酸           

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y) =c(Na+)

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