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19．合金與純金屬性能為何不同？

分析 金屬材料包含著合金和金屬，合金是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質．合金與其成分金屬相比，其硬度、強度和機械性能強于成分金屬，熔點低于成分金屬．

解答 解：合金相對于組成它的金屬來說，一般具有顏色更多樣、密度較小、熔點較低、耐腐蝕性強、硬度大、機械強度大等方面的特點．
答：合金與純金屬性能為何不同，主要有顏色多樣；硬度大；熔點低；耐腐蝕性強．

點評 本題主要考查合金的性質，掌握合金的性質是正確解決該題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）．
②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式．
a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
（2）由甲轉化為乙的過程為（已略去無關產物）：甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{△}^{O_{2}/Cu}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$乙
Y的結構簡式，設計步驟Ⅰ的目的是保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（3）1mol乙最多可與保護碳碳雙鍵，防止被氧化mol H2發(fā)生加成反應．
（4）寫出乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式C6H5CH=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$C6H5CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為紀念化學學科所取得的成就以及對人類文明的貢獻，聯(lián)合國將2011年定為“國際化學年”，其主題為“化學──我們的生活，我們的未來”．化學關注食品安全、人類健康和社會的可持續(xù)發(fā)展，為改善人類生活質量、提高人類生活水平發(fā)揮了重要作用．請回答下列問題：
（1）維生素的功能與分子結構密切相關．下列選項中能促進Ca2+吸收，防治佝僂病、軟骨病的是④，能防治夜盲癥和視力減退的是①（填序號）．
①維生素A      ②維生素B2③維生素C       ④維生素D
（2）阿司巴甜是一種人工合成的甜味劑，比蔗糖約甜200倍，幾乎沒有營養(yǎng)，適合糖尿病、肥胖癥患者．寫出阿司巴甜分子中虛線框內官能團的名稱：肽鍵、羧基．
（3）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質（填“蛋白質”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質的是C（填字母）．
A．菠菜        B．花生油     C．瘦肉      D．西瓜
（4）食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質．為預防碘缺乏病，可以向食鹽中添加KIO3（化學式）作為營養(yǎng)強化劑；碳酸氫鈉、碳酸氫銨是常見的疏松劑，寫出碳酸氫鈉作為疏松劑的作用原理（化學方程式）是2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（5）徐州奧林匹克體育中心是一個開放式體育公園，它能滿足省運會和較高水平體育競賽以及群眾健身等功能需要，在建設時它使用了大量鋼筋混凝土、鋁材和玻璃等材料．請回答：鋼筋混凝土屬于 復合材料（選填“金屬材料”、“無機非金屬材料”、“有機高分子材料”或“復合材料”）；玻璃屬于無機非金屬材料（同上），制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英；金屬鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻比鐵表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應在其表面生成一層致密的氧化膜；體育中心的信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導纖維，光導纖維的主要成分是SiO2（化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，并存在因果關系的是（　�。�
陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
B非金屬性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4
C常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生沉淀
D常溫下，SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應SO2是兩性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．配平下列氧化還原反應方程式（若化學計量數為“1”時也要寫“1”）：
①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾．反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標準溶液潤洗2-3次．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol•L-1K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是AB（填選項字母）．
A．加入適當過量的H2O2溶液           B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行       D．用氨水調節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為Fe（OH）3．
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池，總反應為FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導離子，放電時，正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質中，所含分子數一定相同的是（　�。�
A．lgH2 和 8gO2
B．150℃、1.01×105Pa 時，18LH2O和 18LCO2
C．0.1 molHCl和2.24LHe
D．標準狀況下，2.24LCCl4和6.02×1022個CO分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Na+、Cl-、OH-B．Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C．Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32-D．Ba2+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求寫出方程式．
（1）碳酸氫銨溶液中加入過NaOH溶液，并加熱（寫出離子方量程式）NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（2）已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
AgNO3Ba（NO3）2AgClBaC12
H2O （液）170g9.2g1.5×10-4g33.3g
NH3（液）86g97.2g0.8g0g
上述四種物質在水中形成復分解反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，在液氨中發(fā)生復分解反應的化學方程式為Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓．

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