Question

7．已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填高或低），理由是NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體．
（2）E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構(gòu)型是直線型．
（3）F的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的結(jié) 構(gòu)式為（用箭頭表示出提供孤對電子的原子）．將 F 單質(zhì)的粉末加入A的氣態(tài)氫化物的水化物濃溶液中，通入 O₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為Cu₃N（黑色球表示F原子）．
（5）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．A原子核外有三個未成對電子，其電子排布式為1s²2s²2p³，為N元素，E原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，應為S元素，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素，化合物B₂E的晶體為離子晶體，B應為第ⅠA族元素，且原子序數(shù)在N元素和Al之間，應為Na元素，D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的，應為Si元素，單質(zhì)硅為原子晶體，熔點在第三周期中最高，F(xiàn)原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿，且原子序數(shù)最大，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，應為Cu元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．A原子核外有三個未成對電子，其電子排布式為1s²2s²2p³，為N元素，E原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，應為S元素，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素，化合物B₂E的晶體為離子晶體，B應為第ⅠA族元素，且原子序數(shù)在N元素和Al之間，應為Na元素，D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的，應為Si元素，單質(zhì)硅為原子晶體，熔點在第三周期中最高，F(xiàn)原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿，且原子序數(shù)最大，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，應為Cu元素．
（1）因NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體，原子晶體的熔沸點遠大于分子晶體的熔沸點，
故答案為：高；NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體；
（2）E（S）與D（Si）的同族短周期元素可形成一種化合物X，X為CS₂，二氧化硫分子中含有兩個雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，
故答案為：直線型；
（3）FCu元素，原子序數(shù)為29，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；銅離子和氨氣分子形成4個配位鍵而形成銅氨絡(luò)合離子為[Cu（NH₃）₄]²⁺，其結(jié)構(gòu)式為：；
將Cu單質(zhì)的粉末加入NH₃的濃溶液中，通入O₂，充分反應后溶液呈深藍色，說明得到四氨合銅絡(luò)離子，還應生成氫氧根離子與水，該反應的離子方程式為：2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；；2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O；
（4）A是N元素、F是Cu元素，N元素化合價為-3價，該晶胞中白色球個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1、黑色球個數(shù)=12×$\frac{1}{4}$=3，根據(jù)化合價知，白色球表示N原子、黑色球表示Cu原子，其化學式為Cu₃N，
故答案為：Cu₃N；     
（5）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，屬于原子晶體，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵，
故答案為：共價鍵．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，涉及晶胞計算、微�？臻g關(guān)系判斷、配合物、原子核外電子排布等知識點，綜合性較強，側(cè)重考查學生計算、判斷及知識綜合運用能力，掌握基礎(chǔ)知識并靈活運用是解本題關(guān)鍵，難點微粒空間構(gòu)型判斷及晶胞計算，題目難度中等．