1．Romanenko利用微生物電池將Cr2O72-催化還原的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．b極為負(fù)極
B．a極反應(yīng)式：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2+8H+
C．每處理1mol Cr2O72-生成CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）3.36 L
D．每生成lmol Cr（OH）3，右池n（H+）減少2 mol

分析 A、b極Cr2O72-中鉻由+7變成+3價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、a極為負(fù)極乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；
C、根據(jù)得失電子守恒，每處理1mol Cr2O72-，轉(zhuǎn)移6mol的電子，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{6×2}{8}$=1.5mol；
D、正極的電極反應(yīng)式為：Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O，2Cr3++6H2O=2Cr（OH）3+6H+；

解答 解：A、b極Cr2O72-中鉻由+7變成+3價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極為正極，故A錯誤；
B、a極為負(fù)極乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2+8H+，故B正確；
C、根據(jù)得失電子守恒，每處理1mol Cr2O72-，轉(zhuǎn)移6mol的電子，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{6×2}{8}$=1.5mol，標(biāo)況下的體積為：1.5×22.4=33.6L，故C錯誤；
D、正極的電極反應(yīng)式為：Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O，2Cr3++6H2O=2Cr（OH）3+6H+，生成2mol Cr（OH）3，右池n（H+）減少8 mol，所以每生成lmol Cr（OH）3，右池n（H+）減少4 mol，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查的知識點(diǎn)是原電池的工作原理，利用化合價的變化判斷氧化劑與還原劑，依據(jù)得失電子守恒計算生成物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高（填高或低），理由是NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體．
（2）E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機(jī)溶劑，X分子的空間構(gòu)型是直線型．
（3）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的結(jié) 構(gòu)式為（用箭頭表示出提供孤對電子的原子）．將 F 單質(zhì)的粉末加入A的氣態(tài)氫化物的水化物濃溶液中，通入 O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為Cu3N（黑色球表示F原子）．
（5）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2 mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）C→A→B→D→E
（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化
（3）終點(diǎn)時顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有CD（填字母序號）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視
B、錐形瓶水洗后未干燥
C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗
D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{2}）}{W}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某小組同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】
試劑：酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）
操作現(xiàn)象
取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡．測得反應(yīng)后溶液pH=0.9
向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅
（1）上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O．
（2）產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解生成O2．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
試劑：未酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）
操作現(xiàn)象
取2mL 5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁．測得反應(yīng)后溶液pH=1.4
（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體．取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol•L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液．初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-．檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42-的方法是取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-．
（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：
i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)II記錄否定假設(shè) i，理由是反應(yīng)后溶液的pH降低．
②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè) ii：取Fe2（SO4）3溶液，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè) ii成立．
（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（膠體）+2H+．
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn) II相同，除了產(chǎn)生與 II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色．
（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動，產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)．
（7）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量（至少寫兩點(diǎn)）有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單陰離子的還原性：Z＜W
B．X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
C．乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解
D．Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol白磷中含共價鍵數(shù)均為4NA
B．1 mol-CH3中含有的電子數(shù)為9 NA
C．1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．僅用下表提供的實(shí)驗(yàn)用品（規(guī)格、數(shù)量不限），能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實(shí)驗(yàn)用品（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A蒸發(fā)皿、玻璃棒、泥三角、三腳架從食鹽水中獲得NaCl晶體
B燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙除去氫氧化鋁膠體中的泥沙
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用膽礬配制100mL0.1mol/L的硫酸銅溶液
D蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、石棉網(wǎng)、牛角管、錐形瓶、酒精燈用四氯化碳萃取溴水中的溴
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．對下列化學(xué)應(yīng)用的判斷和解釋均正確的是（　�。�
選項化學(xué)應(yīng)用判斷及解釋
A燃燒法可以鑒別羊毛和棉線對．羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒有燒焦羽毛氣味．
B高錳酸鉀可用于水果保鮮錯．因?yàn)楦咤i酸鉀會氧化水果中的有機(jī)物
CSiO2可用于制備光導(dǎo)纖維對．因?yàn)镾iO2有導(dǎo)電性
D誤食重金屬鹽引起人體中毒均可以喝大量食鹽水解毒對．因?yàn)槭雏}水有解毒功能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>儀器
A硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶坩堝、玻璃棒、燒杯
B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬強(qiáng)弱試管、膠頭滴管
C用8.0mol•L-1的鹽酸配制250mL 1.5mol•L-1 的鹽酸250mL容量瓶，玻璃棒、燒杯
D測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度酸（堿）式滴定管，膠頭滴管、燒杯
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案