Question

8．按要求完成下列各小題
（1）在同溫同壓下，相同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比為2：1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO氣體的密度為1.25g/L．
（3）在含有Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Br^-、Cl^-的溶液中，還原性最強(qiáng)的離子是，氧化性最弱的離子是Al³⁺，既有氧化性又有還原性的離子是Fe²⁺．
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其密度為1.84g/ml，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，用該硫酸配制500ml0.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取13.6ml該濃硫酸，然后用蒸餾水稀釋．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，同質(zhì)量的NH₃和H₂S的體積與摩爾質(zhì)量呈反比；
（2）標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算CO密度；
（3）單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則離子的還原性越弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單陽離子的氧化性越弱，當(dāng)元素的化合價處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性；
（4）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計算需要濃硫酸的體積．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量呈反比為34g/mol：17g/mol=2：1，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故二者體積之比為2：1，
故答案為：2：1；               
（2）標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，ρ（CO）=$\frac{M}{{V}_{m}}$=$\frac{28g/mol}{22.4L/mol}$=1.25g/L，
故答案為：1.25；
（3）鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序為：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，所以離子的還原性順序為：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單陽離子的氧化性越弱，則氧化性最弱的簡單陽離子是Al³⁺，亞鐵離子居于鐵元素的中間價，既有氧化性又有還原性，
故答案為：Br^-；Al³⁺、Fe²⁺；    
（4）密度為1.84g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，令需要上述濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，則：18.4 mol/L×VmL=0.5 mol/L×500mL，解得V=13.6ml，
故答案為：18.4mol/L；13.6．

點評 本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算等，注意對公式的理解與靈活運用，題目難度中等．