2．關(guān)于苯的下列說法中不正確的是（　�。�
A．組成苯的12個原子在同一平面上
B．苯環(huán)中6個碳碳鍵鍵長完全相同
C．苯的密度比水的小
D．苯只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．苯為平面結(jié)構(gòu)；
B．苯中化學(xué)鍵為介于單鍵與雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵；
C．苯的密度比水的密度�。�
D．苯可發(fā)生取代、加成反應(yīng)．

解答 解：A．苯為平面結(jié)構(gòu)，則組成苯的12個原子在同一平面上，故A正確；
B．苯中化學(xué)鍵為介于單鍵與雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，則苯環(huán)中6個碳碳鍵鍵長完全相同，故B正確；
C．由苯與水分層后苯在上層可知，苯的密度比水的密度小，故C正確；
D．苯可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，如苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷苯中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X極電極材料為鐵，Y極電極材料為惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
②該裝置的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，Y電極的材料是粗銅，
②Y電極的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）若X極材料為光滑的鐵釘（已經(jīng)處理），Y極的材料為鋅，電解質(zhì)溶液a為ZnCl2，①X極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn
②Y極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
③電解質(zhì)溶液a的濃度將不變（填“增大”、“減少”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：
已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過濾時主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是①④⑥（填編號）
①MgO    ②CuO  ③稀NaOH溶液  ④Mg      ⑤稀硫酸      ⑥MgCO3
（4）反應(yīng)Ⅱ為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O
的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+．記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量會偏低
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中盛有飽和碳酸鈉溶液．
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O；
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．D中飽和碳酸鈉溶液的作用是：乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液不互溶、且密度有較大差異，有利于分層，飽和Na2CO3溶液還可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）：反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入C（A．五氧化二磷、B．堿石灰、C．無水硫酸鈉、D．生石灰），再加熱進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列對化學(xué)反應(yīng)的認識正確的是（　　）
A．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，一步完成和分幾步完成，其反應(yīng)的焓變不相同
B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C．化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱
D．反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖（電子云）的說法中，正確的是（　�。�
A．通常用小黑點來表示電子的多少
B．小黑點密表示在該核外空間的電子數(shù)多
C．小黑點密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大
D．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了除去KC1固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)．某同學(xué)進行了下列七項操作，正確的操作順序是（　�。�
①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過量BaCl2溶液 ④加入過量鹽酸 ⑤加入過量K2CO3⑥過濾  ⑦加入過量KOH．
A．①⑤③⑦⑥④②B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④②D．①⑦③④⑥⑤②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCO 完全燃燒，放出熱量為 283 J
B．Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=-226 kJ•mol-1
C．CO（g）與 Na2O2（s）反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 1.204×1024
D．CO 的燃燒熱為 566 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度
D．由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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同步練習(xí)冊答案