Question

稱取三份鋅，分別放入三支試管中，在試管甲里加入PH=3的鹽酸50ml，在試管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在試管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量銅粉，塞上導(dǎo)管塞子，定時測定生成H₂的體積．若反應(yīng)終了時，生成的H₂一樣多，且鋅沒有剩余．
（1）用“＞”、“=”或“＜”回答以下問題：
①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量由多到少的順序為：

 

．
②反應(yīng)完畢時，所需反應(yīng)時間由多到少的順序為：

 

．
（2）簡答：
①反應(yīng)所需時間最長的一種酸的原因是：

 

．
②乙、丙反應(yīng)所需時間是否相等？答：

 

．其原因是：

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①根據(jù)鋅參加的反應(yīng)確定鋅的質(zhì)量大�。�
②構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率大于沒有構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率，沒有構(gòu)成原電池的反應(yīng)中，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大；
（2）①甲中鹽酸是強酸，乙中醋酸是弱酸，丙中形成了原電池；
②乙中醋酸是弱酸，丙中形成了原電池，形成原電池會大大地加快反應(yīng)速率．

解答： 解：（1）①若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則甲、乙、丙中與酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相同，故答案為：丙=甲=乙；
②丙中有銅，銅、鋅和酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，反應(yīng)過程中，乙中氫離子濃度大于甲，所以乙中反應(yīng)速率大于甲，反應(yīng)終了，所需時間為：甲＞乙＞丙；
故答案為：甲＞乙＞丙；
（2）①鹽酸是強酸隨反應(yīng)進行，氫離子濃度不斷減小，反應(yīng)速率最慢，所需時間最長，
故答案為：隨著反應(yīng)的進行，鹽酸里[H⁺]減小得最多，反應(yīng)速率減小最快，時間最長；
②乙中醋酸是弱酸，丙中形成了原電池，形成原電池會大大地加快反應(yīng)速率，速率不等，
故答案為：不相等；丙中形成了銅鋅原電池，加速了鋅的反應(yīng)，丙中反應(yīng)較乙中快．

點評：本題考查了反應(yīng)速率與離子濃度的關(guān)系，注意原電池原理對反應(yīng)速率的影響，題目難度中等．