Question

3．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 恒溫恒容容器中發(fā)生反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），當混合氣體密度不變時反應達到平衡
• B． 平衡向右移動時，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大，平衡常數(shù)不一定增大
• C． 恒溫時向BaSO₄懸濁液中加入Na₂SO₄固體，Ba²⁺濃度減小，溶度積K_sP （BaSO₄）不變
• D． 向氨水中逐滴加入鹽酸，溶液呈中性時離子濃度為：c（Cl^-）═c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．正反應方向是氣體體積增大，氣體質(zhì)量減小的反應，結(jié)合密度ρ=$\frac{m}{V}$分析，正逆反應速率相同，各組分含量保持不變；
B．增大某一反應物的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；
C．溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變?nèi)芙獬恋砥胶獍l(fā)生移動時溶度積常數(shù)不變；
D．中性溶液中存在電荷守恒．

解答 解：A．恒溫恒容容器中發(fā)生反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），正反應方向是氣體體積增大，氣體質(zhì)量減小的反應，當混合氣體密度不變時反應達到平衡，故A正確；
B．增大某一反應物的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．恒溫時向BaSO₄懸濁液中加入Na₂SO₄固體，溶解后平衡逆向進行Ba²⁺濃度減小，但溫度不變，所以溶度積K_sP （BaSO₄）不變，故C正確；
D．向氨水中逐滴加入鹽酸，溶液中存在電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）═c（NH₄⁺）+c（H⁺），溶液呈中性時，c（H⁺）=c（OH^-），得到c（Cl^-）═c（NH₄⁺），離子濃度為：c（Cl^-）═c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡影響因素，溶度積常數(shù)、電解質(zhì)溶液中電荷守恒，化學平衡常數(shù)是隨溫度變化的物理量，題目難度中等．