分析 流程圖分析:吸收環(huán)節(jié)NH3、CO2、H2O生成碳酸銨,碳酸銨和石膏懸濁液反應(yīng)生成CaCO3、(NH4)2SO4,經(jīng)過濾后分離,(NH4)2SO4和KCl的飽和溶液中,由于溶解度不同析出K2SO4晶體,過濾分離得到NH4Cl和K2SO4,蒸氨環(huán)節(jié)的為CaO、H2O、NH4Cl生成為CaCl2.6H2O和NH3.
(1)由上述分析可知,原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外,還需要的兩種原料是氨氣與氯化鉀;
碳酸銨和石膏懸濁液反應(yīng)生成CaCO3、(NH4)2SO4;
(2)利用CO32-與酸反應(yīng)生成二氧化碳進(jìn)行檢驗(yàn);
(3)根據(jù)Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c(CO32-)計(jì)算;
(4)蒸氨環(huán)節(jié)的為CaO、H2O、NH4Cl生成為CaCl2.6H2O和NH3;
(5)溫度過高時(shí)CaCl2.2H2O會(huì)失去結(jié)晶水;氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料,是因?yàn)槁然}結(jié)晶水合物熔點(diǎn)低易熔化,且無毒,與能制冷,能導(dǎo)電無關(guān).
解答 解:由流程圖可知,吸收環(huán)節(jié)NH3、CO2、H2O生成碳酸銨,碳酸銨和石膏懸濁液反應(yīng)生成CaCO3、(NH4)2SO4,經(jīng)過濾后分離,(NH4)2SO4和KCl的飽和溶液中,由于溶解度不同析出K2SO4晶體,過濾分離得到NH4Cl和K2SO4,蒸氨環(huán)節(jié)的為CaO、H2O、NH4Cl生成為CaCl2.6H2O和NH3.
(1)由上述分析可知,原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外,還需要的兩種原料是NH3與KCl;
碳酸銨和石膏懸濁液反應(yīng)生成CaCO3、(NH4)2SO4,反應(yīng)離子方程式為:CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-,
故答案為:NH3;KCl;CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-;
(2)利用CO32-與酸反應(yīng)生成二氧化碳進(jìn)行檢驗(yàn),具體操作為:取少量溶液,滴加稀鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-,反之,則不含有CO32-,
故答案為:取少量溶液,滴加稀鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-,反之,則不含有CO32-;
(3)Ca2+濃度低于1.0×10-5mol•L-1 時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全,若要使Ca2+沉淀完全,根據(jù)Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c(CO32-),可知溶液中c(CO32-)>$\frac{5.0×1{0}^{-9}}{1.0×1{0}^{-5}}$mol/L=5.0×10-4mol/L,
故答案為:5.0×10-4mol/L;
(4)蒸氨環(huán)節(jié)的為CaO、H2O、NH4Cl生成為CaCl2.6H2O和NH3,反應(yīng)方程式為:CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2.6H2O+2NH3↑,
故答案為:CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2.6H2O+2NH3↑;
(5)溫度過高時(shí)CaCl2.2H2O會(huì)失去結(jié)晶水,蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃;氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料,是因?yàn)槁然}結(jié)晶水合物熔點(diǎn)低,吸收熱量易熔化,且無毒,與能制冷,能導(dǎo)電無關(guān),
故答案為:溫度過高時(shí)CaCl2.2H2O會(huì)失去結(jié)晶水;ad.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備方案、混合物分離提純的綜合應(yīng)用.溶度積有關(guān)計(jì)算等,關(guān)鍵是理解工藝流程原理,側(cè)重反應(yīng)原理的分析及應(yīng)用,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4、3、5 | B. | 4、3、6 | C. | 2、5、4 | D. | 4、4、6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T(K) | NO初始濃度 (mol•L-1) | CO初始濃度 (mol•L-1) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 82 |
Ⅱ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
Ⅲ | 450 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | CH4O | CH2O | CH2O2 | C2H6 | C2H6O | C2H4O | C2H4O2 |
A. | ①③④ | B. | ②④⑤ | C. | ②③④ | D. | ②③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
T(℃) | 527 | 627 | 727 | 827 | 927 |
平衡常數(shù)K | 910 | 42 | 3.2 | 0.39 | 0.12 |
A. | 根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系,判斷出△H<0 | |
B. | 保持其他條件不變,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(727℃)<α(927℃) | |
C. | 增大壓強(qiáng)、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 | |
D. | SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中 | 有大量氣泡產(chǎn)生 | 生成的氣體是NH3 |
B | 向AgI懸濁液中加入NaCl細(xì)粒 | 一定不出現(xiàn)白色沉淀 | 更難溶的物質(zhì)無法轉(zhuǎn)化為難溶的物質(zhì) |
C | 某實(shí)驗(yàn)小組從資料上獲得信息:Fe3+可以氧化銀單質(zhì).他們用這種方法清洗了一批做了銀鏡反應(yīng)的試管.配制了Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分別用于清洗試管. | 用FeCl3溶液清洗比用Fe2(SO4)3溶液清洗得干凈 | Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個(gè)可逆過程: Fe3++Ag?Fe2++Ag+ |
D | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA | |
B. | 0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-個(gè)數(shù)為NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA | |
D. | 在反應(yīng)4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA |
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