17．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是②④⑦屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑧
①NaNO3溶液②H2SO4  ③蔗糖  ④Ba（OH）2⑤SO3⑥Fe  ⑦MgO  ⑧NH3．

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，據(jù)此分析．

解答 解：①NaNO3溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②H2SO4 為化合物，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；
③蔗糖在水溶液中也不能電離出自由移動的離子，是非電解質(zhì)；
④Ba（OH）2為化合物，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；
⑤SO3 在水溶液中不是自身電離導電，是非電解質(zhì)；
⑥Fe為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦MgO為熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，是電解質(zhì)；
⑧NH3 在水溶液中不是自身電離導電，是非電解質(zhì)；
依據(jù)分析可知：屬于電解質(zhì)的是：②④⑦； 屬于非電解質(zhì)的是：③⑤⑧；
故答案為：②④⑦；③⑤⑧．

點評 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是DE；表示物質(zhì)中和熱的是FH（填序號）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）已知下列反應的焓變
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
試計算反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓變△H=-202.5KJ/molkJ/mol．
（3）實驗測得1mol氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時釋放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)物質(zhì)的分類中，說法錯誤的是（　�。�
A．KNO3屬于硝酸鹽B．CaO屬于氧化物C．NaHCO3屬于酸D．NaOH屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能作為反應達到平衡標志的是（　�。�
A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍
B．混合氣體的壓強不再變化
C．單位時間內(nèi)生成l mol Y的同時分解2 mol X
D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是膠體，用此分散系進行下列實驗：
（1）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明膠體粒子帶電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳
（2）向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，
（3）向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解，寫出有關(guān)的離子方程式開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3，當酸過量時，又將Fe（OH）3沉淀溶解，得到黃色溶液，F(xiàn)e（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究CO、NO、NO2等氣體的性質(zhì)，以便消除污染或變廢為寶，可以保護環(huán)境、節(jié)約資源．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表達式為K=$\frac{c（H_{2}）•c（CO）}{c（H_{2}O）}$，則它所對應的化學反應方程式是（填序號）③．
（2）對反應①下列說法中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的bcd
a．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
b．溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化
c．溫度和體積一定時，生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化
（3）不同溫度下反應②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H2＜0（填“＜”或“＞”）；在500℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol•L-1、c（H2）=0.015mol•L-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.94579550691
（4）對反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
則T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡正反應方向移動（填“正反應方向”或“逆反應方
向”或“不”）； B、C兩點的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=（E2-E1）kJ•mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法正確的是（　�。�
A．第一電離能：Y小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX
C．最高價含氧酸的酸性X弱于Y
D．X和Y形成化合物時，X顯負價Y顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品應放在A上稱量．
A．小燒杯     B．潔凈紙片  C．天平的托盤
（2）試驗時用0.2000mol•L-1的鹽酸來滴定待測樣品溶液，通常不會選用B作指示劑．
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當加入最后一滴鹽酸時，錐形瓶內(nèi)溶液剛好由淡紅色變?yōu)闊o色且半分鐘無顏色變化，這樣操作所得實驗數(shù)據(jù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”，下同）；若觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則實驗數(shù)據(jù)偏大．
（4）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000mol•L-1．
滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
第三次10.000.4021.50

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