11．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．對下現(xiàn)象與事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A氫氧化鈉溶液可以除去尾氣NO2NO2是酸性氧化物，可與堿液反應(yīng)
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑高錳酸鉀能還原水果釋放的催熟劑乙烯
D施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4ClK2CO3與NH4Cl反應(yīng)會生成氨氣降低肥效
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣；
C．高錳酸鉀溶液具有氧化性，乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，易被高錳酸鉀溶液氧化；
D．草木灰中碳酸鉀溶液中水解顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性．

解答 解：A．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；
C．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯誤；
D．當(dāng)施肥時草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進(jìn)，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，涉及鹽類的水解、漂白粉、高錳酸鉀溶液的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大，注意反應(yīng)過程中實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．
（1）25℃時，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關(guān)該實(shí)驗的解釋合理的是CD．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)          D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料．
�。痴n外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水中加少量碳酸氫鈉：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32+H3O+?HCO3-+H2O3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．1，2-二溴乙烷是常用的有機(jī)合成中間體，某小組用如下裝置合成1，2-二溴乙烷．
裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
產(chǎn)物和部分反應(yīng)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  沸點(diǎn)/℃ 密度/（g•cm-3） 水中溶解性
 1，2-二溴乙烷 131.4 2.18 微溶
 溴 58.83.12  微溶
 乙醇 78.5 0.79 溶
合成反應(yīng)：
在冰水浴冷卻下將20.0mL濃硫酸與10.0mL95%乙醇混合均勻地到反應(yīng)液，取出10.0mL加入三頸燒瓶B中，剩余部分裝入滴液漏斗A中．E的試管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，使管外用水冷卻．?dāng)嚅_D、E之間的導(dǎo)管，加熱B，待裝置內(nèi)空氣被排除后，連接D和E，繼續(xù)加熱并保持溫度在170-180℃，打開滴液漏斗活塞，緩慢滴加反應(yīng)液，直至反應(yīng)完畢．
分離提純：
將粗產(chǎn)物分別用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣干燥，待溶液澄清后進(jìn)行蒸餾，得到純凈的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列問題：
（1）混合濃硫酸與乙醇時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再加濃硫酸；使用冰水浴降溫的目的是防止乙醇揮發(fā)．
（2）為防止暴沸，裝置B中還應(yīng)加入碎瓷片；C的作用是平衡氣壓；E中試管里加水的目的是防止溴、產(chǎn)物1，2-二溴乙烷揮發(fā)．
（3）判斷生成1，2-二溴乙烷反應(yīng)結(jié)束的方法是E中試管里的液體變?yōu)闊o色；反應(yīng)結(jié)束時正確的操作是斷開DE之間的導(dǎo)管，再停止加熱．
（4）洗滌和分離粗產(chǎn)物時使用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（5）本實(shí)驗中，1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為67%．
（6）下列操作中，將導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是abc（填正確答案的標(biāo)號）．
a．乙烯通入溴時迅速鼓泡       b．實(shí)驗室沒有裝置D
c．去掉裝置E燒杯中的水        d．裝置F中NaOH溶液用水代替．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．3.1 g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．0.1 mol的氯氣全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB（填標(biāo)號，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/（L•s）．
（3）t3-t4階段改變的條件為升高溫度．
（4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.17（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．
（5）25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜c（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為abc
a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫．
下列試劑中可用作該法吸收劑的是a、b、c（多選，填字母序號）．
a．石灰乳       b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液       d．CaCl2溶液
（2）某工廠利用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品．具體流程如下：

①吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+的形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+2H++3SO2=2Cr3++3SO42-+H2O．
②中和池中的反應(yīng)除生成Cr（OH）3沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式為CO2．
（3）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．寫出CH4與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知某烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.76%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度為2.59g/L．則：
（1）此有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為58g/mol； 其分子式為C4H10；
（2）若該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．

已知：
密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進(jìn)一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填“上”或“下”），分液后用c（填選項字母）洗滌．
a．KMnO4溶液            b．稀硫酸            c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)入．蒸餾時要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c（填選項字母）．
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bd（填選項字母）．
a．用酸性高錳酸鉀溶液     b．用金屬鈉    c．用溴水     d．測定沸點(diǎn)．

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同步練習(xí)冊答案