15．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Ba（ NO3-）2=Ba2++（ NO3-） 2B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++ClO3-

分析 A．硝酸鋇完全電離生成鋇離子和2個(gè)硝酸根離子；
B．硫酸氫鈉完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
C．硫酸完全電離生成氫離子和硫酸根離子；
D．氯酸鉀完全電離生成鉀離子和氯酸根離子．

解答 解：A．硝酸鋇完全電離生成鋇離子和2個(gè)硝酸根離子，電離方程式為Ba（ NO3）2=Ba2++2 NO3-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正確；
C．硫酸完全電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故C正確；
D．氯酸鉀完全電離生成鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3=K++ClO3-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查電離方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離出的離子是解本題關(guān)鍵，注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離方式的不同點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌，使Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率．
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成；璃片與燒杯粘在一起．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是反應(yīng)混合物成糊狀，生成氨氣；反應(yīng)吸熱玻璃片上的水結(jié)冰．
（3）通過玻璃片與燒杯粘在一起現(xiàn)象，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液．下列判斷中正確的是（　�。�
A．若三種溶液中c（H+）分別為a1 mol•L-1、a2 mol•L-1、a3 mol•L-1，則它們的大小關(guān)系為$\frac{1}{2}$a2=a1=a3
B．等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，則它們的大小關(guān)系為b1=b2＜b3
C．分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為V1=V2=V3
D．分別與Zn反應(yīng)，開始時(shí)生成H2的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2＞v1＞v3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）②，屬于非電解質(zhì)是③⑥．
①硫酸氫鈉固體  ②冰醋酸  ③蔗糖  ④氯化氫氣體  ⑤硫酸鋇  ⑥氨氣  ⑦次氯酸鈉
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：CH3COOH?H++CH3COO-．次氯酸鈉：NaClO=Na++ClO-．
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1的HCl溶液，丙為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑．

（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v（C）=0.02mol/（L•s）．
（2）t4時(shí)刻改變的條件為減小壓強(qiáng)，．
（3）已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在水溶液中，下列電離方程式中，書寫正確的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4?Na++HSO4-
C．H2S+H2O?HS-+H3O+D．Ca（OH）2?Ca2++2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．今有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是①（填序號）．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小是③（填序號）．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)棰伲劲?③（填序號）．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2．
（5）三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為①＜②=③（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示，其中不正確的是（　�。�
A．步驟④⑤是為了富集溴
B．步驟③說明溴具有揮發(fā)性
C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O═2H++2Br-+SO32-
D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等．研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術(shù)支持．請回答下列問題：
（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使二者發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒無污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在1L恒容密閉容器中加入0.1000mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表：
活性炭/molNO/molA/molB/molp/MPa
200℃2.000.04000.03000.03003.93
335℃2.0050.0500.02500.0250p
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2并判斷p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．計(jì)算反應(yīng)體系在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=0.5625（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）．
（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（4）尾氣中的碳?xì)浠衔锖屑淄�，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4（g）+H20（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ•mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃燒熱依次為283.0kJ•mol-1、285.8kJmol-1，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設(shè)計(jì)甲烷燃料電池，該電池以稀H2S04作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為13.4kW•h•kg-1（結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質(zhì)量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案