20．一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（　�。�
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱--電離常數(shù)的大小
C．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

分析 A、元素在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性的變化與其核外電子排布有關(guān)；
B、電離常數(shù)越大說(shuō)明該弱電解質(zhì)越易電離；
C、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)；
D、物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量即鍵能，斷開(kāi)化學(xué)鍵與形成化學(xué)鍵決定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)．

解答 解：A、因?yàn)樵雍送怆娮优挪汲尸F(xiàn)規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故A正確；
B、相同類(lèi)型的弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)越大說(shuō)明該弱電解質(zhì)越易電離，故B正確；
C、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，則分子晶體的穩(wěn)定性決定于其中的化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，否則吸熱，即物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量決定了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是元素周期表的形成、弱電解質(zhì)的電離與電離常數(shù)、反應(yīng)熱效應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用下列氣體和液體不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．CO2和NaOH溶液B．SO2和稀氨水C．NO2和NaOH溶液D．Cl2和飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．只用一種試劑就能將NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)，正確的有（　�。﹤�(gè)
①將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2+Cl2═2Fe3+2Cl-
②氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
③過(guò)氧化鈉投入水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
④氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH$\stackrel{+}{4}$
⑤鈉放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
⑥碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO$\overline{3}$+OH-═CO32-+H2O
⑦二氧化硅與濃的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO$\stackrel{2-}{3}$+H2O
⑧漂白液中通入過(guò)量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO$\stackrel{2-}{3}$．
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]、處理煙氣等．
Ⅰ．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （g）△H
（1）已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1
NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H2
其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H1和△H2由小到大的順序?yàn)椤鱄1＜△H＜△H2．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （g），反應(yīng)過(guò)程中混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）＜B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）． （填“＞”、“＜”或“=”）
②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）．
a． NH3、CO2、H2O的分子數(shù)之比為2：1：1      b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2同時(shí)生成2mol NH3  d．2v正（NH3）=v逆（H2O）
③對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，平衡常數(shù)Kp可用氣體組分（B）的平衡分壓p（B）代替該氣體的物質(zhì)的量濃度c（B）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系平衡時(shí)的壓強(qiáng)為 10MPa，列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0.15（提示：寫(xiě)出Kp的表達(dá)式再代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）．
④L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖3表示L一定時(shí)，該反應(yīng)CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．X代表的物理量為溫度．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＞L2；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大．
Ⅱ．煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放：
（3）圖4是一種用NH3脫除煙氣中 NO的原理．該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是NO和O2 （填化學(xué)式）．
（4）利用反應(yīng)8NH3+6NO2═7N2+12H2O構(gòu)成原電池，也能消除煙氣的排放，同時(shí)還能充分利用化學(xué)能，裝置如圖5所示．則電極b為正極；a電極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，△H＞0隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）n（mol）020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）
 		0.00
 		0.24b0.52
 		0.60
 		0.60
（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.0020　mol•L-1•s-1
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol•L-1；
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）D
A．增大N2O4的起始濃度　 　      B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑　　　 　　　　D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號(hào)）．
a．高空排放                                  b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3                   d．用濃硫酸吸收
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+．Fe2+ 均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．S2O82-+2Fe2+=SO42-+2Fe3+．（不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3．FeO．SiO2．Al2O3）可制備Fe2O3．
方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加人過(guò)量NaOH 溶液過(guò)濾，將沉淀洗滌．干燥．煅燒得Fe2O3．
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有Fe2O3．
提供的試劑：稀鹽酸．稀硫酸．KSCN溶液．KMnO4溶液．NaOH溶液．碘水
所選試劑為稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液．
證明爐渣中含有FeO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動(dòng)汽車(chē)無(wú)疑將成為未來(lái)汽車(chē)的發(fā)展方向．如果電動(dòng)汽車(chē)上使用新型釩電池，一次性充電3-5分鐘后，續(xù)航能力可達(dá)1000公里；而成本造價(jià)只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的$\frac{1}{25}$和$\frac{1}{10}$．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：下列有關(guān)該釩電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．充電過(guò)程中，H+可以通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)
B．放電過(guò)程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
C．該電池為可逆電池，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，為充電過(guò)程，此時(shí)左槽溶液pH值升高
D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O．實(shí)驗(yàn)室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4•xH2O  CO+CO2+（x+1）H2O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實(shí)驗(yàn)裝置（略去鐵架臺(tái)、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問(wèn)題．
（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯(cuò)誤是試管口應(yīng)向下傾斜，C裝置中盛放的試劑是濃硫酸 （填化學(xué)式），E裝置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及到如下操作：①點(diǎn)燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點(diǎn)燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序?yàn)棰佗邰堍冢ㄌ钚蛱?hào)）．點(diǎn)燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱(chēng)是驗(yàn)純．

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②x=1.5．
（4）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)
試管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固體
甲4mLx mL1mL無(wú)
乙y mL2mL1mL有
則x=2，y=4．能夠得出催化劑對(duì)該反應(yīng)有影響結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入MnSO4固體的試管中溶液褪色速率比未加的快．

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同步練習(xí)冊(cè)答案