6．已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（　�。�
A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移
B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．下圖表示用鋰硫電池給鋰離子電池充電

分析 A．原電池中陽離子向正極移動(dòng)；
B．鋰離子電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小；
D．給電池充電時(shí)，負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，正極與外接電源的正極相連．

解答 解：A．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則鋰離子電池放電時(shí)，Li+向正極遷移，故A錯(cuò)誤；
B．鋰離子電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)失去電子，故B錯(cuò)誤；
C．比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)i，鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)ixC，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，故C錯(cuò)誤；
D．圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電，右邊電極材料是Li和S，鋰負(fù)極，硫?yàn)檎龢O，左邊電極材料是C和LiCoO2，由鋰離子電池的總反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1-xCoO2為充電過程即為電解池，則鋰硫電池給鋰離子電池充電，LiCoO2為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：LiCoO2-xe--xLi+=Li1-xCoO2；C為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：C+xe-+xLi+=LixC，則C與負(fù)極Li相連，LiCoO2應(yīng)與正極S相連，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二次電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于對(duì)原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負(fù)極材料及電極反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是CD （填選項(xiàng)字母）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗
C、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D、滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸 （填“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D
（填選項(xiàng)字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫酸可以用于除去鍋爐或水壺中的水垢
B．切開的蘋果放置后變色和紙張久置后變黃的原理相同
C．蜂蟻蟄咬人時(shí)會(huì)向人體注入酸性物質(zhì)，可涂抹小蘇打溶液緩解疼痛
D．工業(yè)含酸廢水可用氫氧化鋇溶液處理后再排放，有利于減少水體污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：AlN溶于濃的強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）實(shí)驗(yàn)裝置：
如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（3）實(shí)驗(yàn)過程：
①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．然后稱得C裝置的質(zhì)量為yg．
②秤取xgAlN樣品置于A裝置中：塞好膠塞，關(guān)閉K1，打開K2（填“K1”或“K2”）；通過分液漏斗加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，稱得C裝置的質(zhì)量變?yōu)閦g．裝置B的作用是干燥氨氣．
（4）數(shù)據(jù)分析：AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%（相對(duì)原子質(zhì)量Al：27，N：14）
（5）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃劑的原因（寫方程式）是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫元素和人類的生存與發(fā)展聯(lián)系密切，在戰(zhàn)國時(shí)期，我國的煉丹家們就開始了對(duì)硫單質(zhì)及含硫化合物的研究應(yīng)用．
Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，其原因是（用離子子方程式表示，下同）S2-+Cl2=2Cl-+S↓，（n-1）S+S2-=Sn2-．
（2）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，若再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可產(chǎn)生白色沉淀，其原因是S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+．
Ⅱ．無機(jī)或有機(jī)含氧酸分子去掉一個(gè)或多個(gè)羥基后成為�；�-SO2-稱為硫酰（基），SO2Cl、SO2Cl2分別被稱為亞硫酰氯、硫酰氯，它們都有很多相似的性質(zhì)，如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，都可以做氯化試劑等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：SO2（g）+PCl5（s）?SOCl2（I）+POCl3（I）△H1=akJ/mol
PCl5（s）+H2O（I）?POCl3（I）+2HCl（g）△H2=bkJ/mol
寫出SOCl2與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SOCl2（I）+H2O（I）?SO2（g）+2HCl（g）△H=（b-a）KJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室將CaSO3和PCl5按物質(zhì)的量之比1：2混合，微熱，兩者正好完全反應(yīng)制得SOCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3+2PCl5=SOCl2+CaCl2+2POCl3．生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共熱制取無水AlCl3，其原因是SOCl2與結(jié)晶水反應(yīng)生成SO2與HCl，HCl抑制Al3+水解．
（3）在一定條件下存在反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（I）△H＜0，現(xiàn)有3個(gè)體積均為10L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖投料，并在150℃初始條件下反應(yīng)達(dá)平衡．

①容器Ⅰ和容器Ⅲ達(dá)到平衡所需時(shí)間tⅠ＜tⅢ（填“＞”、“＜”或“=”）
②容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率之和＜1（填“＞”、“＜”或“=”）
③容器Ⅲ中反應(yīng)前總壓為1atm，反應(yīng)后的總壓為0.75atm，則150℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=4atm-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素〔CO（NH2）2〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O．
（4）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖2所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是ac．
a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是NaOH，其作用是吸收多余的SO2．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，漏斗液面上升，
（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應(yīng)完畢時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余，其原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
A．CH4B．CS2C．H2OD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是（　�。�
A．NaClB．O2C．NaOHD．CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案