Question

5．如圖為元素周期表前三周期的一部分．

（1）X的氫化物的沸點與W的氫化物比較，沸點較高的是：NH₃（填化學式），原因是NH₃分子間易形成氫鍵．
（2）從下列選項中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式B，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合D．（填序號）．
A．B．C．泡利原理        D．洪特規(guī)則
（3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一個電子需要能量由多到少的順序為：Ar＞P＞S（填元素符號）．

Answer 1

分析 如圖為元素周期表前三周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，R為Ar，X為N，W為P，Y為S，Z為F，
（1）分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，氫化物的沸點越高；
（2）X的基態(tài)原子的最外層有5個電子，由洪特規(guī)則可知3p電子優(yōu)先占據(jù)一個軌道；
（3）元素原子失去核外第一個電子需要的能量為第一電離能，非金屬性越強，第一電離能越弱．

解答 解：如圖為元素周期表前三周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，R為Ar，X為N，W為P，Y為S，Z為F，
（1）X、W的氫化物分別為NH₃、PH₃，NH₃分子間易形成氫鍵，分子間作用力大，氫化物的沸點高，故氫化物的沸點大小順序為PH₃＜NH₃；
故答案為：NH₃；NH₃分子間易形成氫鍵；
（2）X為N元素，N的基態(tài)原子的最外層有5個電子，由洪特規(guī)則可知3p電子優(yōu)先占據(jù)一個軌道，X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式為，另一原子軌道表示式違反了洪特規(guī)則，
故答案為：B；D；
（3）R為Ar，W為P，Y為S，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關，還與形成穩(wěn)定結構的傾向有關，結構越穩(wěn)定失電子所需能量越高，R元素已達8e^-的穩(wěn)定結構，因此失去核外第一個電子需要的能量最多；P的非金屬性較強，其失去電子能力越弱，失去核外第一個電子需要能量越大，則原子失去核外第一個電子需要能量由多到少的順序為：Ar＞P＞S，
故答案為：Ar＞P＞S．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)關系的應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及原子結構為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度中等．