Question

10．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na₂S₂O₃稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．工業(yè)制備Na₂S₂O₃的反應(yīng)為：S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq），產(chǎn)品中常含有少量Na₂CO₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄．
實驗室擬用如圖實驗裝置在C中制備Na₂S₂O₃．

請回答下列問題：
（1）按如圖所示裝置進行實驗，裝置A中反應(yīng)的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質(zhì)化學式為S．
（2）裝置B的作用為防止溶液倒吸；為保證Na₂S₂O₃的產(chǎn)量，實驗中通入的SO₂不能過量，原因是若SO₂過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解．
（3）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進行實驗：

①實驗裝置的連接順序依次ADCB（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為品紅溶液．
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
（4）若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na₂SO₃，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為氯化鋇溶液、鹽酸和品紅溶液．

Answer 1

分析 （1）A裝置用亞硫酸鈉與濃硫酸制備二氧化硫氣體；C裝置中二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成S，再制備Na₂S₂O₃；
（2）B裝置防止倒吸；硫代硫酸鈉遇酸易分解，SO₂不能過量；
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑+S↓，若有碳酸鈉：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑A中應(yīng)為酸溶液，需排除二氧化硫的干擾，所以先除二氧化硫，再驗證二氧化碳的生成，據(jù)此分析；
（4）檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na₂SO₃，：Na₂S₂O₃稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成，Na₂SO₃與BaCl₂溶液混合有亞硫酸鋇白色沉淀生成，故先用氯化鋇溶液，再向沉淀中加稀鹽酸，生成的氣體用品紅試液檢驗即可．

解答 解：（1）A裝置用亞硫酸鈉與濃硫酸制備二氧化硫氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；C裝置中二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)：Na₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，S單質(zhì)使溶液渾濁，S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq），溶液澄清；
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑； S；
（2）B裝置防止倒吸；由題可知，硫代硫酸鈉遇酸易分解，SO₂過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解；
故答案為：防止溶液倒吸；若SO₂過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解；
（3）①硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑+S↓，若有碳酸鈉：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑A中應(yīng)為酸溶液，需排除二氧化硫的干擾，二氧化硫有還原性，所以選用酸性高錳酸鉀溶液除去，再用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除凈，最后再用澄清石灰水驗證二氧化碳的生成；
故答案為：ADCB；品紅溶液；
②證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁；
故答案為：裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁；
（4）檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na₂SO₃，需先加水配成稀溶液，Na₂S₂O₃稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成，Na₂SO₃與BaCl₂溶液混合有亞硫酸鋇白色沉淀生成，故先用氯化鋇溶液，再向沉淀中加稀鹽酸，生成的氣體用品紅試液檢驗即可；
故答案為：氯化鋇溶液、鹽酸．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗、實驗方案設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾椋�難度中等，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意元素化合物知識的積累和靈活運用．