12．下列實驗操作能達到預期實驗目的是（　　）
A．為檢驗鹵代烴中的鹵原子，先加入NaOH溶液加熱，再加入AgNO3溶液觀察顏色變化
B．為制取乙酸乙酯，將稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加熱，放出的蒸氣通入盛有NaOH溶液的試管中
C．為檢驗醛基的存在，先向試管中加入2mL2%的NaOH溶液和數(shù)滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸
D．為制取乙烯，將稀H2SO4和乙醇混合加熱

分析 A．在加入硝酸銀溶液之前必須加入少量稀硝酸；
B．乙酸乙酯的制取中用濃硫酸作催化劑，用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯；
C．醛和新制氫氧化銅懸濁液的反應中需要堿性和加熱條件；
D．濃硫酸和乙醇混合加熱170℃制取乙烯．

解答 解：A．在加入硝酸銀溶液之前必須加入少量稀硝酸，稀硝酸中和未反應的NaOH，否則硝酸銀和NaOH反應而干擾實驗，故A錯誤；
B．乙酸乙酯的制取中用濃硫酸作催化劑，飽和碳酸鈉能溶解乙醇，能和乙酸反應生成可溶性的乙酸鈉，能抑制乙酸乙酯溶解，NaOH能促進乙酸乙酯水解，所以用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，故B錯誤；
C．醛和新制氫氧化銅懸濁液的反應中需要堿性和加熱條件，所以該實驗操作規(guī)范，能實現(xiàn)實驗目的，故C正確；
D．濃硫酸和乙醇混合加熱170℃制取乙烯，濃硫酸作催化劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、實驗先后順序、除雜劑的選取等知識點，明確實驗原理、實驗基本操作方法、物質性質是解本題關鍵，側重考查實驗操作、實驗評價能力，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質在給定條件下能實現(xiàn)轉化的是（　�。�
A．Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．H是一種香料，可用如圖的設計方案合成．

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉化關系：
（X為鹵素原子）
②在不同的條件下，烴A和等物質的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F．
（1）烴A→B的化學反應方程CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl．
（2）F→G的化學反應類型是取代反應．
（3）E+G→H的化學反應方程式為CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O
（4）H有多種同分異構體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的同分異構體是（用結構簡式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于苯的說法中，正確的是（　　）
A．通入氫氣即可發(fā)生加成反應
B．分子中含有3個C-C單鍵和三個C═C雙鍵
C．分子中C、H元素的質量比為6：1
D．在空氣中燃燒時產(chǎn)生濃烈的黑煙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．蘋果酸發(fā)生酯化反應的官能團有2種
B．1mol蘋果酸與3molNaOH發(fā)生中和反應
C．1mol蘋果酸與足量Na反應放出1molH2
D．與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ba2+、Fe3+、Br-、NO3-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．Al3+、NH4+、SO42-、Na+D．Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化．

請回答下列問題．
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是過濾．
（2）B、C、D、E 4種物質的化學式為：
BAl2O3、CFe2O3、DNaAlO2、EAl（OH）3．
（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑧種元素，填寫下列空白；
族
 周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA
 2    ① ② ③ 
 3 ④  ⑤ ⑥  ⑦ ⑧
（1）上述元素中，形成化合物種類最多的是C（填元素符號）；
（2）元素①的非金屬性比元素⑥強，可以用來證明該結論的事實是：碳酸的酸性比硅酸的酸性強；
（3）元素②的氣態(tài)氫化物與⑧的單質發(fā)生置換反應的方程式為2NH3+Cl2=N2+6HCl；
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧劑、漂白劑的是Na2O2（填化學式）；
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工業(yè)污水的處理，其主要作用為鋁離子水解生成膠體具有吸附性，可凈化水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．盛裝在敞口玻璃容器中的碘化鉀溶液，在空氣中久置后，可能會顯黃色
B．次氯酸不穩(wěn)定，見光即分解，可與強堿發(fā)生中和反應，則證明次氯酸為弱酸
C．銅粉在氯氣中燃燒生成棕色的煙
D．氯水久置后溶液的酸性增強

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