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2．流動電池可以在電池外部調節(jié)電解質溶液，從而維持電池內部電解質溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Cu為負極
B．PbO2電極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
C．甲中應補充硫酸
D．當消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4

分析 根據電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應為負極，反應式為：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得電子發(fā)生還原反應為正極，反應式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，據此分析．

解答 解：A．根據電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應為負極，故A正確；
B．PbO2得電子發(fā)生還原反應為正極，反應式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，故B正確；
C．由電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則調節(jié)電解質溶液的方法是補充H2SO4，故C正確；
D．電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，當消耗1 mol PbO2，需分離出1mol CuSO4，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學電源新型電池，根據原電池原理來分析解答，知道電極上發(fā)生的反應即可解答，電極反應式的書寫是學習難點，總結歸納書寫規(guī)律，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是元素周期表的一部分．

請結合上圖的元素周期表回答下列問題：
（1）金屬性最強的是Na，原子半徑最小的是F；（填元素符號）
（2）相對原子質量為30.97的元素屬非金屬（填“金屬”或“非金屬”），位置①中的元素原子核內的質子數為6（填數值）；
（3）請畫出位置②中元素的離子結構示意圖．
（4）位置③中的元素形成的一種單質分子的空間結構為正四面體，該分子中的化學鍵類型為非極性共價鍵，1mol該分子中所含化學鍵個數為6NA（6×6.02×10-23）．
（5）第三周期中有一種非元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應方程式2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+．．OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的化合物，可以發(fā)生如圖轉化：下列說法錯誤的是（　　）
A．乙為AlC13
B．能大量共存于溶液丙中的離子：Fe3+、SO42-、NO3-
C．甲溶液中粒子的等量關系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．甲溶液中滴加少量丁溶液反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂是天然高分子化合物
B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體
C．蛋白質溶液中加入Na2SO4可使其變性
D．苯酚、甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學與生活的說法錯誤的是（　�。�
A．鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑
B．明礬、氯化鐵均可作凈水劑
C．牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒
D．碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．芳香族化合物A（C8H4O3）是化工中的重要原料，尤其用于增塑劑的制造．A與對苯二酚經脫水可合成1，4-二羥基蒽醌．以A和乙烯為原料，通過如下路線，可以合成塑化劑DBP．
CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{△}$C$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$D（C4H10O）$→_{催化劑/△}^{A}$DBP（C16H22O4）
已知：①對苯二酚結構簡式：  1，4一二羥基蒽醌結構簡式
②
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）C中不含氧官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（3）由B生成D的過程中，涉及的反應類型有bcd（填序號）．
a．取代反應　　 b．加成反應　　　 c．消去反應　　　 d．還原反應
（4）寫出D與A反應合成DBP的化學方程式．
（5）X是D的同分異構體，其1H核磁共振譜圖中有2組峰．寫出X的結構簡式（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3．
（6）A與異辛醇（）反應可以制得另一種塑化劑DEHP．參照D的上述合成路線，設計一條由D為起始原料制備異辛醇的合成路線．．

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14．下列氫化物中最穩(wěn)定的是（　　）
A．HFB．HClC．HBD．HI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品．已知下列反應：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=ckJ/mol
（1）求反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c　kJ/mol（用含a、b、c的代數式表示）．
（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖1所示，回答下列問題：

①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學反應速率加快．
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融S和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖2所示：Na2SX $?_{放電}^{充電}$2Na+xS　（3＜x＜5）
物質NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
①根據上表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在C范圍內（填字母序號）．
A.100℃以下　　　B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350～2050℃
（5）關于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極　　　　　　　　　　　
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極　
D．充電時電極B的電極反應式為SX2--2e-=xS
（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0.2mol/LNaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質的量為0.05mol，兩極的反應物的質量差為2.3g．（假設電解前兩極的反應物的質量相等）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．堿性溶液中：NO3-、I-、Na+、Fe2+
D．將足量CO2通入時：H+、NH4+、Al3+、SO42-

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