16．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶解于水：（NH4）2Fe（SO4）2?2NH4++Fe2++2SO42-
B．Al（OH）3在水中的電離：Al（OH）3?Al3++3OH-
C．H3PO4溶解于水：H3PO4+3H2O?3H3O++PO43-
D．NaHSO3在水中的電離：HSO3-+H3O+?SO32-+H2O

分析 A．（NH4）2Fe（SO4）2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
B．Al（OH）3為多元弱堿，一步電離完成，存在電離平衡；
C．H3PO4為中強(qiáng)酸，存在電離平衡，以第一步電離為主；
D．NaHSO3為強(qiáng)電解質(zhì)，HSO3-電離大于水解．

解答 解：A．（NH4）2Fe（SO4）2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則電離方程式為（NH4）2Fe（SO4）2═2NH4++Fe2++2SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．Al（OH）3為多元弱堿，一步電離完成，存在電離平衡，則電離方程式為Al（OH）3?Al3++3OH-，故B正確；
C．H3PO4為中強(qiáng)酸，存在電離平衡，以第一步電離為主，則電離方程式為H3PO4+H2O?H3O++H2PO4-，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO3為強(qiáng)電解質(zhì)，HSO3-電離大于水解，則在水中的電離為NaHSO3═Na++HSO3-、HSO3-+H2O?SO32-+H3O+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握電解質(zhì)的強(qiáng)弱、弱電解質(zhì)的電離平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意多元弱堿一步電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)B．FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)
C．Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)D．NaHCO3受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將10mL0.1mol/L的氨水與5mL0.2mol/L鹽酸混和后溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．Ⅰ．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）來(lái)研究苯和溴發(fā)生的反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按如圖所示的裝置連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③在裝置A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞；④將燒瓶a中氣體收集滿后，向燒杯中加水，擠壓預(yù)先盛有水的膠頭滴管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）能證明裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒瓶a中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象．
（3）裝置B的作用是吸收揮發(fā)出的苯及溴蒸氣．
（4）為除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的試劑是NaOH（填化學(xué)式），充分振蕩，靜置后再分液（填操作名稱）．
Ⅱ．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是BCDF．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色比水重的液體溴苯；
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無(wú)水酒精時(shí)現(xiàn)加生石灰后蒸餾，蒸餾必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度
F．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來(lái)代替．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，我國(guó)古代的人民在那時(shí)候就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果．下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說(shuō)明不合理的是（　�。�
A．《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“KNO3的氧化性”
B．李白有詩(shī)云“日照香爐生紫煙”這是描寫“碘的升華”
C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”這是利用了“焰色反應(yīng)”
D．我國(guó)古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2（OH）2CO3]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物加入物質(zhì)
①10mL 2% H2O2溶液無(wú)
②10mL 5% H2O2溶液無(wú)
③9mL 5% H2O2溶液1mL 水
④9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 HCl溶液
⑤9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用．為探究不同濃度的Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
限選試劑：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水
（3）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢．實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積（產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時(shí)間）來(lái)比較．（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）．
（4）參照如表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)的方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V[30% H2O2]/mL…
1a…
2a…

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有：升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為 C4H10O 并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．含有一個(gè)雙鍵的烯烴，和氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則此烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．4 種B．5 種C．7 種D．9 種

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