7．將10mL0.1mol/L的氨水與5mL0.2mol/L鹽酸混和后溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

分析 10moL0.1mol/L的氨水中溶質(zhì)一水合氨的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，5mL 0.2mol/L的鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.005L=0.001mol，兩溶液混合后恰好完全反應(yīng)生成0.001mol氯化銨，銨根離子水解顯酸性，結(jié)合物料守恒、電荷守恒對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：10moL0.1mol/L的氨水中溶質(zhì)一水合氨的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，5mL 0.2mol/L的鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.005L=0.001mol，兩溶液混合后恰好完全反應(yīng)生成0.001mol氯化銨，銨根離子水解顯酸性，所以c（H+）＞c（OH-），銨根離子水解，所以銨根離子濃度減小，則c（Cl-）＞c（NH4+），由于銨根離子水解程度不大，所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下pH=11的氨水中，由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=10-11mol/L
B．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c （H+）＞c （OH-）
C．NaHCO3溶液中，存在c （H+）=c （OH-）+c （CO32-）
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理   
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大  
③分子中鍵能越大，表示分子越穩(wěn)定   
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物   
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物    
⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電．
A．①②⑤B．⑤⑥C．③⑥D．①⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物．
（1）將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃．
①生成物的化學(xué)式是Na2CO3和O2．
②將殘留固體溶于水，所得溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）＜c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1；鍵能EO=O=499.0kJ•mol-1
①CO（g）+O2（g）?CO2 （g）+O（g）的△H=-33.5kJ•mol-1
②已知2500K時(shí)，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40．某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足：
c（CO）•c（O2）=c（CO2）•c（O），則此時(shí)反應(yīng)向左（填“向左”或“向右”）進(jìn)行．
（3）已知：反應(yīng)CO2 （g）?CO（g）+O（g）在密閉容器中CO2分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖1；反應(yīng)
2CO2 （g）?2CO（g）+O2（g）中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2．

①分析圖1，求2min內(nèi)v（CO2）=3×10-7mol•L-1•min-1．
②分析圖2，1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器體積為1L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2×10-8 mol•L-1（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（4）利用電化學(xué)還原CO2制取ZnC2O4的示意圖如圖3所示，電解液不參加反應(yīng)，則Zn與電源的正極（填“正”或“負(fù)”）相連，Pb極上的電極反應(yīng)式是2CO2+2e-=C2O42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．利用二氧化碳廢氣生產(chǎn)化工產(chǎn)品是解決室溫效應(yīng)的有效途徑之一，對(duì)用二氧化碳為主要原料生產(chǎn)的四中產(chǎn)品（如圖所示）的相關(guān)說(shuō)法不正確的是   （　　）
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g） 的△H＞0，△S＞0
B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料，可消除被色污染
C．CO（NH2）2與NH4CNO互為同分異構(gòu)體，兩者化學(xué)性質(zhì)相同
D．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）+c（Cl-）═0.2mol/L
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=4的混合溶液：c（Na+）═c（NO3-）
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．利巴韋林適用于拉薩熱、幼兒呼吸道合胞病毒肺炎、帶狀咆疹等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于利巴韋林的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C8H12N4O3B．能使紫色石蕊試液變紅
C．可以發(fā)生酯化反應(yīng)D．可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶解于水：（NH4）2Fe（SO4）2?2NH4++Fe2++2SO42-
B．Al（OH）3在水中的電離：Al（OH）3?Al3++3OH-
C．H3PO4溶解于水：H3PO4+3H2O?3H3O++PO43-
D．NaHSO3在水中的電離：HSO3-+H3O+?SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

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