8.工業(yè)上可以利用水煤氣(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同時(shí)生成CO2
2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=-91.8kJ/mol
2CH3OH(g)═CH3OCH3 (g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol
下列說法不正確的是( 。
A.二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體
B.CH3OCH3中只含有極性共價(jià)鍵
C.CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)
D.水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3 (g)+CO2(g)△H=-248.4kJ/mol

分析 A、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;
B、形成于不同種原子之間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵;
C、當(dāng)-OH所在碳原子的相鄰碳原子上有H原子時(shí),此種醇能發(fā)生消去反應(yīng);
D、根據(jù)目標(biāo)反應(yīng),通過對所給反應(yīng)運(yùn)用蓋斯定律來分析.

解答 解:A、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,而二甲醚和乙醇的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同,故互為同分異構(gòu)體,故A正確;
B、形成于不同種原子之間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵,而CH3OCH3中存在的鍵為C-H鍵、C-O鍵,均為極性共價(jià)鍵,故B正確;
C、當(dāng)-OH所在碳原子的相鄰碳原子上有H原子時(shí),此種醇能發(fā)生消去反應(yīng),故乙醇可以發(fā)生消去反應(yīng),但甲醇不能,故C錯(cuò)誤;
D、已知反應(yīng):①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=-91.8kJ/mol
②2CH3OH(g)═CH3OCH3 (g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律可知,將①×2+②+③可得:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3 (g)+CO2(g)△H=(-91.8kJ/mol)×2+(-23.5kJ/mol)+(-41.3kJ/mol)=-248.4kJ/mol,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、同分異構(gòu)體的判斷和共價(jià)鍵的分類,難度不大,應(yīng)注意醇發(fā)生消去反應(yīng)對結(jié)構(gòu)的要求.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列屬于電解質(zhì)的是( 。
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19.CO2通入下列溶液中,不可能產(chǎn)生沉淀的是( 。
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16.下列離子方程式中,不正確的是( 。
A.用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜   Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B.向AlCl3溶液中加入過量氨水    Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C.用胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過多   OH-+H+═H2O
D.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體Al3++3H2O?Al(OH)3 (膠體)+3H+

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3.某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2S
O3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示.下列說法正確的是( 。
序號試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a品紅溶液紅色褪去
b酸性KMnO4溶液紫色褪去
cNaOH溶液(含2滴酚酞)紅色褪去
A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+2OH-═SO32-+H2O
D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-

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13.下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是( 。
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺(已知:2NO2 (g)?N2O4 (g))
C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中,使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D.用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢

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20.目前世界上用量最大,用途最廣的合金是( 。
A.鋁合金B.青銅C.鋼鐵D.塑鋼

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17.元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動狀態(tài).
(1)①在元素周期表中,元素X位于ds區(qū),元素Y在周期表中的位置是第三周期ⅦA族.
②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是氖(填元素名稱).
③X+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式).
(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示.在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為4;該化合物的化學(xué)式為CuCl.
(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是水分子與乙醇分子間能形成氫鍵;且水分子和乙醇分子中均有羥基.
②穩(wěn)定性:H2Z>H2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能(或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性;或H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長).

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18.下列關(guān)于證明醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是( 。
A.常溫下,測定0.1mol•L-1CH3COOH的pH值,若pH大于1,即可證明為弱電解質(zhì)
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C.等體積的0.1mol•L-1HCl和 0.1mol•L-1醋酸溶液,比較中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積,即可證明
D.常溫下,測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值,若pH大于7,即可證明

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