6．100℃時，水的離子積為5.5×10-13，則此溫度時純水呈（　�。�
A．酸性B．堿性C．中性D．無法判斷

分析 如果溶液中存在c（OH-）=c（H+），則溶液呈中性；如果存在c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性；如果存在c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．

解答 解：如果溶液中存在c（OH-）=c（H+），則溶液呈中性；如果存在c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性；如果存在c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，任何溫度下純水中都存在c（OH-）=c（H+），100℃時，純水中存在c（OH-）=c（H+），所以此溫度純水呈中性，故選C．

點評 本題以水為載體考查溶液酸堿性判斷，溫度越高水的離子積常數(shù)越大，但溶液酸堿性與c（OH-）、c（H+）的相對大小有關，與離子積常數(shù)大小無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．NaHCO3　是強電解質，BaCO3　是弱電解質
B．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性
C．將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
D．將0.05 mol•L-1醋酸溶液加水稀釋時，c（H+）變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．淀粉與纖維素互為同分異構體
B．工業(yè)上以石油為原料生產乙烯
C．油脂不是酯
D．充分燃燒后只生成CO2和H2O的有機物就是烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．通過煤的干餾能獲得甲苯等基本化工原料，利用甲苯并通過以下路線可合成M（）和N（）
路線一：
（1）物質A的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：2：2：2．
（2）屬于取代反應的有（填序號）：①②⑤．
（3）寫出D與足量Na反應的化學方程式：2Na+HOCH2CH2OH→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
路線二：
已知：HCHO+CH2CHO$\stackrel{OH-△}{→}$CH2=CHCHO+H2O
（4）寫出G中所含官能團（除苯環(huán)外）的名稱碳碳雙鍵、羧基．
（5）試劑a可選用下列中的CD．
A．溴水  B．酸性KMnO4溶液  C．新制Cu（OH）2懸濁液  D．銀氨溶液
（6）R（）是E經(jīng)多步反應的產物，與R共有相同官能團且官能團都直接連在六元環(huán)上，則滿足上述條件R的共同異構體還有18種（不考慮立體異構）．
（7）N在一定條件下可以生成高聚物P，P的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產、生活息息相關，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒、無害化的治理
B．海洋中含有豐富的礦產資源，利用蒸餾的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質
C．加熱可殺滅中東呼吸綜合征（MERS）冠狀病毒，因為病毒的蛋白質受熱變性
D．動物體內葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時，伴隨著熱能轉變成化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B．P、S、Cl最高正價依次降低
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D．鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．分子晶體中都存在共價鍵B．在單質的晶體中一定不存在陰離子
C．離子晶體中只有離子鍵D．干冰和冰中作用力完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知H2S的一級和二級電離平衡常數(shù)分別為Ka（H2S）=9.1×10-8，Ka（HS-）=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度約為52%，則有關0.1mol•L-1的Na2S溶液的說法正確的是（　�。�
A．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）
C．2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D．配制0.1mol•L-1的Na2S溶液時需加少量的KOH抑制S2-的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物A僅由C、H、O三種元素組成，一定條件下A、B、C、D、E、F之間的轉化如圖1所示，已知B的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．回答下列問題：
（1）E分子中官能團是羧基；
（2）B→C的反應類型加成反應；
（3）由A到D分兩步完成，已知第一步反應方程式為2Cu+O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；則第二步反應的化學方程式是CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（4）在實驗室用圖2所示的裝置制取F，先在試管a中放入幾塊碎瓷片，然后加入2mL無水A液體，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后，將試管固定在鐵架臺上，在試管C中加入5mL飽和分碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管a小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止溶液暴沸；
②該實驗中長導管b的作用是導氣、冷凝；
③試管c中飽和NaCO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度；
④寫出試管a中發(fā)生的總反應的化學方程式2CH3COONa+2CH3CH2OH+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CH3COOCH2CH3+2H2O+Na2SO4．

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