7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．X2-和Y+的核外電子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：W＜Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
C．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
D．X的氫化物中不可能含有非極性共價鍵

分析 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．X2-和Y+的核外電子排布相同；則X位于第二周期、Y處于第三周期，X為O元素、Y為Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序數(shù)大于Y，在Z、W位于第三周期；W原子是同周期主族元素中半徑最小的，則W為Cl元素；Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則10+x=3x，解得：x=5，則Z為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．X2-和Y+的核外電子排布相同；則X位于第二周期、Y處于第三周期，X為O元素、Y為Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序數(shù)大于Y，在Z、W位于第三周期；W原子是同周期主族元素中半徑最小的，則W為Cl元素；Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則10+x=3x，解得：x=5，則Z為P元素，
A．W為Cl、Z為P，氯氣常溫下為氣體，而磷單質(zhì)為固態(tài)，則氯氣的沸點小于磷，故A正確；
B．W為Cl、Z為P，非金屬性：Cl大于P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z，故B正確；
C．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故C正確；
D．X為O元素，其氫氧化物雙氧水中含有非極性鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上常用FeCl3溶液制印刷電路板并再生，主要過程如下：

腐蝕Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；

然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。

將某電路板上的Cu腐蝕完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全過程忽略體積的變化。

回答下列問題：

（1）畫出Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________；

（2）將Cu腐蝕一半時，溶液中的金屬陽離子有：_______________；此時c（Cl-）為：____________mol/L；

（3）腐蝕的Cu的總物質(zhì)的量為：______________mol；

（4）再生FeC13時，溶液由___________色最終變?yōu)開__________色；消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為：________________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1至第4周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為3s23p5，第一電離能最小的元素是Cu（填元素符號）．
（2）C所在主族前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2．另一種晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為a cm，則此晶胞的密度為$\frac{96}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm．（保留兩位有效數(shù)字）．（用含a和NA的表達(dá)式表示）
（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．請寫出上述過程的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F-）=0.01mol•L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72.5%（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．高溫下，2.8g鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，向反應(yīng)后所得固體物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合氣體1.008L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)后所得固體物中未參加反應(yīng)的鐵可能是（　　）
A．0.595gB．1.42gC．2.485gD．2.72g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同密度、同體積的H2和N2
C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同溫度、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬用如圖流程進(jìn)行處理：
回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；．
（2）步驟③的反應(yīng)方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-，反應(yīng)中S2O32-失去e-2.4mo1．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-通過下列方法測定某錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnCl2中加入過量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．霍奇金淋巴瘤是青年人中最常見的惡性腫瘤之一．丙卡巴肼是治療該病的有效藥物，其主要合成工藝路線如下：

（1）A的名稱為4-甲基苯甲酸，丙卡巴肼的分子式為C12H19N3O．
（2）有機(jī)物B生成C的化學(xué)方程式為（注明條件）．
（3）下列分析合理的是ac（填字母）．
a．有機(jī)物D可發(fā)生水解反應(yīng)
b．有機(jī)物E中含有酯基
c．有機(jī)物F具有酸性
d．有機(jī)物G中所有碳原子一定在同一平面上
（4）F生成G過程中用到的HCOOH具有獨特的性質(zhì)，寫出HCOOH與足量新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O．
（5）有機(jī)物B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．苯環(huán)上的一取代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2
請完成下列填空：
（1）已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（填“較高”或“較低”）；
（2）生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是：Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；
（3）K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AB；
A．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
B．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
C．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl
（5）制備K2FeO4時，須將90%的Fe（NO3）3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌．采用這種混合方式的原因是減少K2FeO4在過量Fe3+作用下的分解（答出1條即可）．
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO3、KCl（寫化學(xué)式）．
（7）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ），當(dāng)達(dá)到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

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同步練習(xí)冊答案