12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．88g乙酸乙酯中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為NA
C．加熱時(shí)，含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA

分析 A、次氯酸根在溶液中會(huì)水解；
B、求出乙酸乙酯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙酸乙酯中含14條共價(jià)鍵來分析；
C、銅只和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
D、-OH中含9個(gè)電子．

解答 解：A、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故在溶液中的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙酸乙酯中含14mol共價(jià)鍵，即14NA個(gè)，故B正確；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故2mol濃硫酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、羥基不顯電性，1mol羥基含9mol電子即9NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
           C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當(dāng)活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，回答問題：
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ大于KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜c≤1 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的物質(zhì)的量不變D．A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：2：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)椋瓾2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng)，其原因是H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是sp3；H2SeO3的立體構(gòu)型是三角錐形．與H2SeO3互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于分子 晶體．
（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為4；若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．甲、乙、丙為常見單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示：丙為O2，H為SO3．
（2）A的電子式為．
（3）寫出B+C-→D的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．寫出E+G-→F的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)點(diǎn)滴板上的現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺
③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色
⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色．
A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．文藝復(fù)興時(shí)期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的．青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素．
（1）硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（2）第四周期中，與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有4種．
（3）Na+和Ne互為等電子體，電離能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式HClO4HClO3HClO2HClO
Ka1×10101×1011×10-24×10-8
HClO4的結(jié)構(gòu)簡式為，HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為sp3，HClO2中含有的共價(jià)鍵類型為σ鍵和π鍵．以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因?yàn)閹追N含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因?yàn)椋?br />②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖．△H1和△H2的遞變規(guī)律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特別大的原因?yàn)镠F分子與水分子間存在氫鍵，電離時(shí)需要更多能量，影響△H2遞變的因素為鍵能．
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA．則鋁單質(zhì)的密度為$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．加強(qiáng)化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機(jī)
B．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張?jiān)诳諝庵芯弥米凕S原理相似
C．從海水中提取物質(zhì)，都必須經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D．焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫納，它也是治療胃酸過多的一種藥劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增．甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè)，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的．試用化學(xué)式回答下列問題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為NCl3；
（2）寫出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；
（4）常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（5）氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有①②④⑤
①極性鍵     ②非極性鍵      ③離子鍵      ④氫鍵      ⑤范德華力．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案