8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

分析 A．純堿是碳酸鈉；
B．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
C．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大��；
D．膠粒不能透過(guò)半透膜．

解答 解：A．純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；
B．酒精在水溶液和熔融態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融態(tài)時(shí)完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水只能部分電力，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特性是分散質(zhì)微粒的直徑大小，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉溶液是膠體，膠粒不能透過(guò)半透膜，可用滲析提純膠體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、膠體及其本質(zhì)特征、物質(zhì)分離，掌握基礎(chǔ)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某無(wú)色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的成分是CO2（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是NH3．
（2）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑、AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
（3）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+，尚未確定是否存在的離子是SO42-，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列由實(shí)驗(yàn)事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 
 A 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，與同濃度的硫酸反應(yīng)析出流沉淀所需的時(shí)間越短 當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大
 B 用銅作電極電解CuSO4溶液，CuSO4溶液濃度不變 Cu2+沒(méi)有參與電極反應(yīng)
 C 在常溫下N2不能與O2反應(yīng)，而白磷卻能自燃 氮元素的非金屬性比磷元素的弱
 D 醋酸能與堿反應(yīng) 醋酸分子一定不能存在于堿性溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期主族元素．下列說(shuō)法可能正確的是（　�。�
 X Y
 Z W
A．元素的最高化合價(jià)Z大于Y
B．元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W強(qiáng)于Y
C．原子半徑Z比Y小
D．元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性X大于W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請(qǐng)寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
 溫度/℃ 250 300 350
 K/L2•mol-2 2.041 0.270 0.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，此時(shí)的溫度為250℃，則反應(yīng)速率v（H2）=0.4mol•L-1•min-1．
（3）T℃時(shí)，在t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示t1～t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）．
（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中的氟原子數(shù)為NA
④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
⑥200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA．
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）．

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00ml．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                  b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗
c．讀數(shù)、記錄          d．查漏、清洗         e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（均在常溫下）（　�。�
A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個(gè)單位
B．1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量后者大
C．誤將鋇鹽（主要為BaCl2）當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫滅火器“泡沫”產(chǎn)生的原理均可用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋
D．pH=4、濃度均為0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L

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