7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$ClB．乙酸的分子式為：C2H4O2
C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHD．比例模型可以表示CO2 分子

分析 A、根據(jù)核素表示法結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來判斷；
B、乙酸是醋酸的俗稱，屬于飽和一元羧酸；
C、結(jié)構(gòu)簡式要體現(xiàn)官能團(tuán)；
D、二氧化碳是直線型分子，碳原子半徑大于氧原子．

解答 解：A、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)子數(shù)是17，質(zhì)量數(shù)是37，故A正確；
B、乙酸是醋酸的俗稱，屬于飽和一元羧酸，分子式為：C2H4O2，故B正確；
C、結(jié)構(gòu)簡式要體現(xiàn)官能團(tuán)，醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO，故C錯誤；
D、二氧化碳是直線型分子，碳原子半徑大于氧原子，比例模型可以表示為：，故D正確．
故選C．

點評 本題目涉及化學(xué)屬于和物質(zhì)的組成專題知識，屬于基本知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案不合理的是（　�。�
A．鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液：加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱或加碘水
B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法
C．鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液：加入稀KI溶液
D．鑒別乙烷和乙烯：分別將氣體通入溴水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行回收研究．
已知：①．NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）32.0×10-323.8-
Fe（OH）34.0×10-381.93.2
Fe（OH）28.0×10-166.959.95
Ni（OH）26.5×10-185.98.9
回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Fe，正極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-，
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當(dāng)電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+．過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質(zhì)陽離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實驗方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH2（填分子式）；在陽極產(chǎn)生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實現(xiàn)Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應(yīng)為陽極產(chǎn)生的Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列指定條件下描述正確的是（　�。�
A．石灰乳中通入Cl2制漂白精的離子反應(yīng)方程式為：4OH-+2Ca2++2Cl2═2Cl-+Ca（ClO）2↓+2H2O
B．NaHCO3中滴入少量Ba（OH）2溶液，其離子方程式正確的是：H++CO32-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中H+、Fe2+、Cl-、SO42- 能大量共存
D．pH=12的溶液中K+、Na+、CH3COO-、Br-能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2氣體含有的分子數(shù)為 NA
C．將1mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數(shù)NA
D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．15 g-CH3（甲基）含有中子數(shù)為6 NA
B．5.6 g Fe粉完全溶于HCl和H2SO4的混合稀溶液，生成氣體分子的數(shù)目為0.1 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO2與N2O4的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.1 NA
D．在過氧化鈉與CO2的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種原子不含中子，Y元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，Z與X處于同一主族，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．最簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)
C．化合物Z2Y2與X2Y2中化學(xué)鍵完全相同
D．由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．阿立呱陛（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B，C，D在有機(jī)溶劑中通過以下兩條路線合成得到．

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為，其含氧官能團(tuán)有肽鍵、醚鍵（寫名稱）．
（2）由C，D生成化合物F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是1，3-丁二烯．
（3）H屬于氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體．H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：、．
（4）合成F（相對分子質(zhì)量為366）時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)
物G，G能使漠水褪色，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）已知：寫出由C制備化合物
的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之是10-4：1．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近C．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
a．如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是BC：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol     B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
b．求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=10；
c．如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
d．已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ•mol-1．

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