Question

2．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；其最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
（2）Na和Mg金屬性較強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)），寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)Na與水反應(yīng)劇烈，Mg與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯；
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物是共價(jià)（填“離子”“共價(jià)”）化合物，常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．

Answer 1

分析 （1）S原子核外電子數(shù)為16，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；核外沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，根據(jù)根據(jù)金屬與水的反應(yīng)劇烈程度判斷；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（4）同周期自左而右原子半徑減�。�
（4）硅的氧化物為為二氧化硅，屬于共價(jià)化合物，常用于制造光導(dǎo)纖維等．

解答 解：（1）S原子核外電子數(shù)為16，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有6個(gè)電子，最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，
故答案為：；6；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，Na與水反應(yīng)劇烈，Mg與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說明金屬性Na＞Mg，
故答案為：Na；Na與水反應(yīng)劇烈，Mg與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯；
（3）第三周期中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為HClO₄，HCl最穩(wěn)定，
故答案為：HClO₄；HCl；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑O＜N＜C，
故答案為：O＜N＜C；
（4）硅的氧化物為為二氧化硅，屬于共價(jià)化合物，常用于制造光導(dǎo)纖維等，
故答案為：共價(jià)；光導(dǎo)纖維．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素化合物知識(shí)等，比較基礎(chǔ)，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．