【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示AB裝置分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程中A裝置燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B裝置的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

1A裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

2B裝置中Zn板是________極,Cu板上的現(xiàn)象是________,發(fā)生的電極反應(yīng)式是________。若有1 mol電子流過導(dǎo)線,則正極生成的產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______ L。

3)從能量轉(zhuǎn)化的角度看,A、B中反應(yīng)物的總能量________(填大于”“小于等于)生成物的總能量,A中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________

4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是________(填字母)。

A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B.原電池裝置需要2個(gè)電極

C.電極一定不能參加反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

5)有人以化學(xué)反應(yīng):2ZnO24H=2Zn22H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H、Zn2進(jìn)行工作。則該原電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

【答案】Zn+2H+=Zn2++H2 負(fù) 有氣泡冒出 2H++2e-=H2 11.2 大于 熱能 電能 BD Zn-2e-=Zn2+

【解析】

1)鋅與氫離子反應(yīng)生成鋅離子與氫氣;

2)鋅銅稀硫酸原電池中,活潑金屬鋅作負(fù)極,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氫離子在正極銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng),銅電極上有氣泡冒出,根據(jù)電極反應(yīng)求出氫氣的體積;

3A燒杯中溫度升高,該反應(yīng)是放熱反應(yīng);原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能;

4A.原電池的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移;

B.原電池的構(gòu)成條件必須有兩個(gè)電極;

C.活潑金屬作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng);

D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng)。

5)活潑金屬鋅作負(fù)極,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

1)鋅與氫離子反應(yīng)生成鋅離子與氫氣,離子方程式為Zn+2HZn2+H2↑;

2)鋅銅稀硫酸原電池中,活潑金屬鋅作負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn-2eZn2,氫離子在正極銅上得電子產(chǎn)生氫氣,銅電極上有氣泡冒出,電極反應(yīng)為2H+2eH2↑,若有1 mol電子流過導(dǎo)線,產(chǎn)生氫氣0.5mol,則正極生成的產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L·mol-1=11.2 L;

3A燒杯中溫度升高,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量;A中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,B中是原電池,主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能;

4A.原電池要有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生,一定有電子的轉(zhuǎn)移,故A錯(cuò)誤;

B.原電池的構(gòu)成條件必須有兩個(gè)電極,故B正確;

C.活潑金屬作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),一般負(fù)極溶解,正極質(zhì)量增重或析出氣體,故C錯(cuò)誤;

D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),故D正確;

故選BD。

5)活潑金屬鋅作負(fù)極,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),原電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 Zn-2e-=Zn2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)中的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是(夾持、加熱裝置已略去)

中的反應(yīng)

中的現(xiàn)象

結(jié)論

A

MnO2與濃鹽酸加熱

KI淀粉溶液很快變藍(lán)

Cl2有氧化性

B

Cu與濃硫酸加熱

溴水褪色

SO2有漂白性

C

Na2CO3與醋酸溶液

苯酚鈉溶液變渾濁

酸性:碳酸>苯酚

D

電石與飽和食鹽水

酸性高錳酸鉀溶液褪色

乙炔有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存利用。利用NaOH溶液來“捕捉”CO2的過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B. 整個(gè)過程中,有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C. “反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中,有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生

D. “反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中,分離的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是

A. 苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含1個(gè)氯原子取代,所得產(chǎn)物有5種

B. 丁烷(C4H10)的二氯取代物只能有4種

C. 菲的結(jié)構(gòu)式為,其一硝基取代物有10種

D. 互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是

A. 離子半徑: X>Y>Z

B. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:R>W

D. YZ兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.1molCO2 的質(zhì)量為44g/molB.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量D.NA個(gè)CO2的質(zhì)量(以克為單位)與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexSS-2價(jià)),既含有Fe2+,又含有Fe3+將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成24g硫單質(zhì),0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為31

C. 成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

D. 該磁黃鐵礦中FexSx=085

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是)

選項(xiàng)

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2=== Cu+Fe2

Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2=== Cu+2Na

B

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+Ca2+2ClO=== CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+Ca2+2ClO=== CaSO3↓+2HClO

C

惰性電極電解氯化鈉溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

惰性電極電解MgBr2溶液:2Br+2H2O2OH+H2↑+Br2

D

稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性:H+OH===H2O

稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H+OH===H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.蒸餾時(shí),當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí),要立即添加碎瓷片

B.在溶解、過濾、蒸發(fā)、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒

C.可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)

D. pH 試紙測定新制氯水的 pH

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