10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物質(zhì)是K2CO3．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出各步變化的離子反應(yīng)方程式．
①M(fèi)g2++2OH-=Mg（OH）2↓
②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
③Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）完成檢驗(yàn)上述所得溶液中是否含有Cl-時(shí)所需要的試劑．取少量溶液于試管中，加入AgNO3溶液、硝酸，有白色沉淀生產(chǎn)，說(shuō)明溶液中含有Cl-．

分析 ①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，沉淀可能為碳酸鋇或碳酸鎂，或只有氫氧化鎂；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則沉淀只能為氫氧化鎂；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀為硫酸鋇沉淀，則一定存在Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，不能不含K2CO3，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，沉淀可能為碳酸鋇或碳酸鎂，或只有氫氧化鎂；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則沉淀只能為氫氧化鎂；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀為硫酸鋇沉淀，則一定存在Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，不能不含K2CO3，
故答案為：Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；K2CO3；
（2）（2）①中的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，②中的離子反應(yīng)為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，③中的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）由于Cl-能夠和銀離子反應(yīng)生成沉淀，且生成的氯化銀沉淀難溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸和硝酸銀來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，
故答案為：AgNO3溶液、硝酸．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，注意②中白色沉淀為氫氧化鎂來(lái)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相關(guān)結(jié)論的是（　�。�
A．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低
B．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說(shuō)明濃硫酸具有酸性
C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)
D．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說(shuō)明Al（OH）3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．“來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲．A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴．B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物．以A為主要原料合成乙酸乙酯．其合成路線(xiàn)如圖所示．

（1）A分子的電子式是；C的分子式是C2H4O．
（2）在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是①（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在2010年溫哥華冬奧會(huì)上，有個(gè)別運(yùn)動(dòng)員因服用興奮劑被取消參賽資格．如圖是某興奮劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molX在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1molH2
B．1molX與足量的Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生標(biāo)況下33.6LH2
C．1molX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2
D．1molX與足量的NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶膠頭滴管（填儀器名稱(chēng)）．
（2）加入過(guò)量氨水生成沉淀的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的AC代替（填序號(hào)）．
A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，溶液不變渾濁，說(shuō)明沉淀洗滌干凈．
（5）有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中有一步操作是不必要的，請(qǐng)指出該步操作是加入鹽酸
（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{2a}$×100%（請(qǐng)把結(jié)果約到最簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在一容積為2L的密閉容器中，加入1molA和3molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），達(dá)到平衡時(shí)生成1.5molC，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到50℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol．問(wèn)：
（1）20℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=37.5%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.69（保留三位有效數(shù)字），
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），
（3）20℃時(shí)，若在同一容器中加入2molA和6molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為3mol，此時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減少”或“不變”），
（4）20℃時(shí)，若在同一容器中加入1molA、5molB和6molC，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物A 為緩釋阿司匹林的主要成分．用于內(nèi)燃機(jī)潤(rùn)滑油的有機(jī)物Y 和用于制備水凝膠的聚合物P 的合成路線(xiàn)如下．

已知：

（1）D 的分子式為C7H6O3，D 中所含的官能團(tuán)是羧基、羥基．
（2）D→Y的化學(xué)方程式是．
（3）反應(yīng)Ⅰ的另一種產(chǎn)物是M，其相對(duì)分子質(zhì)量是60，B、M 均能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生 CO2．
①M(fèi) 是CH3COOH．②B→D的化學(xué)方程式是．
（4）下列說(shuō)法正確的是b．
a． B、C、D 中均含有酯基
b．乙二醇可通過(guò)CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$$\stackrel{NaOH溶液}{→}$乙二醇的路線(xiàn)合成
c．C 能與飽和溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
（5）紅外光譜測(cè)定結(jié)果顯示，E 中不含羥基．
①X→E的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．②E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）若X的聚合度n=1，有機(jī)物A 只存在一種官能團(tuán)，A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（7）聚合物P 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)．查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對(duì)分子質(zhì)量46147.5163.564.5
熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙
（1）儀器a中盛放的試劑是濃鹽酸；裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右
（3）裝置E中可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH．你認(rèn)為此方案是否可行不可行，為什么：CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取產(chǎn)品0.30g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為88.5%．（CCl3CHO的相對(duì)分子質(zhì)量為147.5）
滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱(chēng)是干燥管
（2）裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣
（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是AC
A．樣品分解不完全
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收
D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣．

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