3．完成下列填空
（1）①維生素C又稱“抗壞血酸”在人體內(nèi)有重要的功能．能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，這說明維生素C具有還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
②鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是表面形成致密的氧化膜．
（2）氫氧化鈉溶液和鋁（寫出離子方程式）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）H++OH-=H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)室有一包白色粉末可能含有NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是A．
A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3．
B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量的CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3．
C．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量的AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl．
D．取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量的稀鹽酸溶解殘留的固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3．

分析 （1）①維生素C能Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，反應(yīng)中鐵離子得電子作氧化劑，則維生素C作還原劑；
②鋁可在表面生成氧化鋁，可阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；
（2）氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O可為可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)；
（4）H++OH-=H2O可為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)；
（5）A．碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；
B．碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出；
C．碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀；
D．固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計(jì)算固體的組成情況．

解答 解：（1）①維生素C能Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，反應(yīng)中鐵離子得電子作氧化劑，則維生素C作還原劑，故答案為：還原性；
②鋁可在表面生成氧化鋁，為致密的氧化膜，可阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故答案為：表面形成致密的氧化膜；
（2）氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O可為可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，如為碳酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）H++OH-=H2O可為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（5）A．碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；
B．碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤；
C．碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤；
D．固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時(shí)是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g＜3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故D錯誤．
故答案為：A．

點(diǎn)評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及元素化合物知識綜合理解和運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：．
（2）用電子式表示Y2O的形成過程．
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，溶液酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A．NOB．Na2O2C．FeCl2D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
A．假設(shè)：甲為Al（OH）3；結(jié)論：丁可能是鹽酸
B．假設(shè)：甲為Na2CO3溶液；結(jié)論：戊可能是CO2
C．假設(shè)：甲為Fe；結(jié)論：丁可能是鹽酸
D．假設(shè)：甲為N2；結(jié)論：戊可能是氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在2010年溫哥華冬奧會上，有個(gè)別運(yùn)動員因服用興奮劑被取消參賽資格．如圖是某興奮劑X的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1molX在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1molH2
B．1molX與足量的Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生標(biāo)況下33.6LH2
C．1molX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2
D．1molX與足量的NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ：某學(xué)生用0.20mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（3）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度：0.2mol/L
滴定次數(shù)待測體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.004.0024.00
第三次20.002.0024.10
Ⅱ按要求回答下列問題：
（5）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1
（6）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋簊（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在一容積為2L的密閉容器中，加入1molA和3molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），達(dá)到平衡時(shí)生成1.5molC，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到50℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol．問：
（1）20℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=37.5%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.69（保留三位有效數(shù)字），
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），
（3）20℃時(shí)，若在同一容器中加入2molA和6molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為3mol，此時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減少”或“不變”），
（4）20℃時(shí)，若在同一容器中加入1molA、5molB和6molC，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．雙安妥明（）可用于降低血液中的膽固醇，該物質(zhì)合成線路如圖所示：

已知：I．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚鈉}{→}$
II．RCH-CH2$\stackrel{HBr，過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：C的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個(gè)甲基；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molI（C3H4O）能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，J中所含官能團(tuán)名稱為醛基、羥基．
（2）C的名稱為2-甲基-1-丙烯．
（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為CH（CH3）2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH（CH3）2CH2OH+NaBr，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為．
（5）與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯的有機(jī)物有4種．其中核磁共振氫譜有三個(gè)譜峰，峰面積之比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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