19．將鹽酸滴加到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（　�。�
A．鹽酸濃度增加一倍，使用量減半
B．鹽酸濃度增加一倍，使用量增加一倍
C．增加碳酸鈉的用量
D．鹽酸濃度不變，使用量減半

分析 能使反應(yīng)的最初速率加快，則可增大反應(yīng)物的濃度、升高溫度等，但碳酸鈉為純固體，改變用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，以此解答該題．

解答 解：A．增大濃度，可增大反應(yīng)速率，故A正確；
B．鹽酸濃度增加一倍，可增大反應(yīng)速率，故B正確；
C．增大碳酸鈉粉末的用量，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確濃度、溫度、接觸面積等對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同，有多種處理方法：
污水中所含離子H+、OH-CN-Cu2+、Hg2+
處理方法中和法氧化還原法沉淀法
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在中和法中，若用CO2來(lái)除去污水中的某種離子，其離子方程式為OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化還原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其轉(zhuǎn)化為CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表：
物質(zhì)Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
Ksp 2.2×10-208.5×10 -456.3×10 -18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29
如圖為化學(xué)沉淀法處理污水的工藝流程示意圖．

①在沉淀法中，NaOH與Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果較好的是Na2S；
②若某污水中能與上述沉淀劑反應(yīng)的陽(yáng)離子只有Hg2+，且含量為400mg/L，則處理10L這樣的污水至少需要加入該沉淀劑1.6g（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．表為短周期元素的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題．
①
   ②③④ 
⑤ ⑥⑦  ⑧
（1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3或（H4SiO4）
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）O2-＞Na+＞Al3+．
（4）由①和④組成的元素質(zhì)重比為1：8的化合物的電子式是．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為．2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)
生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）上面裝置中D裝置的作用是為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3
熔點(diǎn)/℃2 8522 072714190（2.5×105 Pa）
沸點(diǎn)/℃3 6002 9801 412182.7
請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？MgO的熔點(diǎn)太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解．
（2）設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類(lèi)型，其實(shí)驗(yàn)方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電而AlCl3不能導(dǎo)電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．四丁基氫氧化銨[（C4H9）4NOH]常作電子工業(yè)清洗劑．以四丁基溴化銨[（C4H9）4NBr]為原料，采用電滲析法合成（C4H9）4NOH，原理如圖（c、d、e為離子交換膜）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．M為負(fù)極
B．b極電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．c、e分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜
D．制備 1mol（C4H9）4NOH，理論上 a極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（　　）
A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鐵膠體D．酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件三蝶烯的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三蝶烯是苯的同系物
B．三蝶烯能發(fā)生取代反應(yīng)
C．三蝶烯的一氯代物有6種
D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．250mL2mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O的分子數(shù)為0.5NA
B．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C．1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA
D．t℃時(shí)，pH=6 的純水中含有OH-的個(gè)數(shù)為10-6NA

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