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4.四丁基氫氧化銨[(C4H94NOH]常作電子工業(yè)清洗劑.以四丁基溴化銨[(C4H94NBr]為原料,采用電滲析法合成(C4H94NOH,原理如圖(c、d、e為離子交換膜).下列說法不正確的是(  )
A.M為負極
B.b極電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.c、e分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜
D.制備 1mol(C4H94NOH,理論上 a極產(chǎn)生11.2L氣體(標準狀況下)

分析 以四丁基溴化銨[(C4H94NBr]為原料,采用電滲析法合成(C4H94NOH的過程中,據(jù)溴離子的移動方向可知,a為陰極b為陽極,又據(jù)圖分析,生成HBr濃溶液,說明陽極上不是溴離子放電,則e不是陰離子交換膜,是陽離子交換膜,陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,據(jù)左池產(chǎn)物分析,c也是陽離子交換膜,a電極為氫離子放電生成氫氣,據(jù)此分析.

解答 解:A、據(jù)溴離子的移動方向可知,a為陰極b為陽極,所以M為負極,故A正確;
B、據(jù)圖分析,生成HBr濃溶液,說明陽極上不是溴離子放電,陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,故B正確;
C、陽極上不是溴離子放電,則e不是陰離子交換膜,是陽離子交換膜,據(jù)左池產(chǎn)物分析,c也是陽離子交換膜,故C錯誤;
D、a電極為氫離子放電生成氫氣,生成標準狀況下11.2L氫氣需要1mol氫離子放電,則生成1mol氫氧根離子,即 可制備1mol(C4H94NOH,故D正確;
故選C.

點評 本題考查了電解池的相關(guān)知識,注意根據(jù)離子的移動方向判斷陰陽極是解決本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.將一質(zhì)量分數(shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后,質(zhì)量分數(shù)恰好變?yōu)?ω,體積為V(溶液中無晶體析出),則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為( �。�
A.\frac{mω}{28V}mol•L-1B.\frac{mω}{56V} mol•L-1C.\frac{mω}{112V}mol•L-1D.\frac{mω}{V} mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.某�;瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略).

按要求回答下列問題.
(1)寫出實驗室制備Cl2的化學方程式MnO2+4HCl(濃)\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)檢查A裝置氣密性的方法關(guān)閉裝置A中導(dǎo)氣管,從分液漏斗加入水,若一段時間水不流下,證明氣密性完好
(3)若用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2,制得的Cl2體積總是小于2.24L(標準狀況)的原因是加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失,隨著反應(yīng)的進行或揮發(fā)濃度變稀以后,反應(yīng)停止
(4)①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅,現(xiàn)象是白色固體變藍色.
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性
③寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.認真觀察下列裝罝,回答下列問題:

(1)裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu;電池工作時,對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是A.
A.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
b.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C.鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動             D.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}Cu2++H2↑.
(3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為AgNO3,極板N的材料為Ag;
(4)當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L(標準狀況下).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.將鹽酸滴加到碳酸鈉粉末上,能使反應(yīng)的最初速率加快的是( �。�
A.鹽酸濃度增加一倍,使用量減半
B.鹽酸濃度增加一倍,使用量增加一倍
C.增加碳酸鈉的用量
D.鹽酸濃度不變,使用量減半

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列屬于非電解質(zhì)的是( �。�
A.葡萄糖B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是(  )
A.1 mol乙烷在光照條件下最多能與3 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
B.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C.水煤氣可用來合成液態(tài)烴、甲醇等有機物
D.苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.(1)自來水廠可以用氯氣來殺菌、消毒,則氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO.
(2)老師在課堂上演示了一個趣味實驗:把一塊濕潤的有色布條放到盛有干燥氯氣的集氣
瓶中.有色布條很快變成“白色”布條.學生對此進行了猜測.
猜測一:氯氣具有漂白性,能使有色布條褪色
猜測二:氯氣與濕潤有色布條上的水分作用,產(chǎn)生的次氯酸使有色布條褪色.
某同學設(shè)計如下實驗裝置,驗證猜想是否正確:

I.將預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中.
步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
松開a處彈簧夾,夾上b處彈簧夾裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色
刪去,證明猜想一不正確.
松開b處彈簧夾,夾上a處彈簧夾裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色,
說明猜想二正確.
Ⅱ.該裝置左右兩邊均設(shè)計了盛有氫氧化鈉溶液的吸收裝置,作用是吸收多余的尾氣,以免氯氣污染空氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.寫出298K時,下列反應(yīng)的熱化學方程式:
(1)3molNO2(g)與1molH2O(l)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g),放熱138kJ3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138kJ/mol
(2)用CO(g)還原1molFe2O3(s),放熱24.8kJ3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H=-24.8kJ/mol
(3)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣,吸熱90.7kJHgO(s)=Hg(l)+\frac{1}{2}O2(g)△H=+90.7kJ/mol
(4)0.1molB2H6(g)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水,放熱649.5kJB2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-6495kJ/mol.

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