Question

6．某工業(yè)廢液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．為回收銅并得到純凈的FeCl₃溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）A的化學式為FeCl₂，E的化學式為Cl₂．
（2）B的化學成份Fe、Cu，回收的銅是D（填A、B、C、D或E）．
（3）根據圖示，反應②的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 由流程圖可知廢液的處理過程為：工業(yè)廢液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅，同時把過量的氯化鐵溶液轉變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，過濾所得沉淀B為鐵和銅，用過量鹽酸溶解鐵后分離銅和鐵，殘渣D為Cu，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，濾液C為氯化亞鐵溶液，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液A和濾液C為氯化亞鐵溶液合并，通入E為氯氣，氯化亞鐵與氯氣反應而轉化為氯化鐵溶液循環(huán)利用．

解答 解：（1）反應后的濾液A為FeCl₂，E為Cl₂，故答案為：FeCl₂；Cl₂；
（2）CuCl₂和FeCl₃中加入鐵粉，分別發(fā)生：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，B的化學成份為Fe、Cu，回收的銅是D，
故答案為：Fe、Cu；D；
（3）Fe比Cu活潑，可與鹽酸反應生成而分離出Cu，反應②的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點評 本題考查物質的分離，題目難度中等，注意根據流程結合物質的性質解答該題．