分析 Ⅰ.依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式;
Ⅱ.常溫下屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng),可設(shè)計(jì)為原電池,存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);根據(jù)正極氧氣放電與氫離子反應(yīng)生成水;
Ⅲ.①依據(jù)物質(zhì)能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定;依據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱;
②依據(jù)極值計(jì)算判斷生成的氣體組成,結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到.
解答 解:Ⅰ.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=a kJ•mol-1 ①
CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=b kJ•mol-1 ②
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=c kJ•mol-1 ③
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律:③×6-②×6-①×2得到:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=(6c-6b-2a) kJ/mol,
故答案為:6c-6b-2a;
Ⅱ.A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0為氧化還原反應(yīng),但為吸熱反應(yīng),不能設(shè)計(jì)為原電池,故A錯(cuò)誤;
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0不屬于氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)為原電池,故B錯(cuò)誤;
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H>0為氧化還原反應(yīng),但為吸熱反應(yīng),不能設(shè)計(jì)為原電池,故C錯(cuò)誤;
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H<0為氧化還原反應(yīng),為放熱反應(yīng),能設(shè)計(jì)為原電池,故D正確;
正極氧氣放電與氫離子形成水,正極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O,
故答案為:D;O2+4H++4e-=2H2O;
Ⅲ.①圖象分析金剛石能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,所以說(shuō)明石墨穩(wěn)定,圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ,則石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1;
故答案為:石墨;393.5kJ?mol-1;
②12g石墨物質(zhì)的量為1mol,在一定量空氣中燃燒,依據(jù)元素守恒,若生成二氧化碳質(zhì)量為44g,若生成一氧化碳質(zhì)量為28g,生成氣體36g,28g<36g<44g,判斷生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳?xì)怏w,設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x,二氧化碳物質(zhì)的量為(1-x)mol,28x+44(1-x)=36g,x=0.5mol,二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol;依據(jù)圖象分析,C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1 ;C(石墨,s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5 kJ•mol-1
生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量=393.5 kJ•mol-1 ×0.5mol+110.5 kJ•mol-1 ×0.5mol=252KJ;12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過(guò)程放出的熱量為252.0kJ;
故答案為:252.0 kJ.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的運(yùn)用、原電池等知識(shí)點(diǎn),注重了高考的熱點(diǎn)知識(shí)的考查,有利于學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,注意原電池的設(shè)計(jì)為該題的難點(diǎn),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸,或者說(shuō)SiO2不是H2SiO3的酸酐 | |
B. | CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸 | |
C. | 因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) | |
D. | 硅的性質(zhì)穩(wěn)定,所以在自然界中可以以游離態(tài)存在 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 各物質(zhì)的量濃度之比為c(A):c(B):c(C)=2:3:3 | |
B. | 正逆反應(yīng)速率相等且等于零 | |
C. | 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等 | |
D. | 單位時(shí)間內(nèi),若消耗了amolA物質(zhì),則同時(shí)也消耗了1.5amolC物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng) | |
B. | 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,需要等量的NaOH | |
C. | 若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍,則鹽酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的兩倍 | |
D. | 將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍,兩者的c(OH-)均減小到原來(lái)的一半 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鈉溶液 | B. | 品紅溶液 | ||
C. | 澄清石灰水 | D. | 酸性高錳酸鉀溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 非金屬性P<S | |
B. | Na3PO4溶液呈堿性,Na2SO4溶液呈中性 | |
C. | H3PO4溶液的導(dǎo)電能力弱于H2SO4溶液 | |
D. | H2SO4溶液與Na3PO4反應(yīng)可以生成H3PO4和Na2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
鹽酸 | (NH4)2SO4溶液 | |
由水電離出的氫離子濃度 | 1.0×10-amol•L-1 | 1.0×10-b mol•L-1 |
A. | 鹽酸中水的離子積大于(NH4)2SO4溶液中水的離子積 | |
B. | 鹽酸和硫酸銨溶液均抑制了水的電離 | |
C. | 鹽酸的pH=a | |
D. | 在(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(SO42-) |
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