Question

20．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O ．

（2）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是向下排空氣法．為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）；
（3）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”），寫出導(dǎo)致指示劑變色的有關(guān)化學(xué)方程式和電離方程式有關(guān)NH₃+H₂O=NH₃•H₂O、NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．如果沒有B裝置，上述會(huì)發(fā)生顏色變化的是CD （填“C”或“D”）．
（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成，有關(guān)化學(xué)方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl．
（5）某地發(fā)生氨氣泄漏事件，500多居民深夜大轉(zhuǎn)移．假如你在現(xiàn)場(chǎng)，你會(huì)采用什么自救方法？①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離．②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離．③逆風(fēng)奔跑，迅速撤離．④戴上防毒面具，迅速撤離．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；
（2）氨氣易溶于水，密度比空氣�。灰�?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以吸收氨氣時(shí)要用防倒吸裝置；
（3）氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；氨氣遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，會(huì)和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子顯堿性；
（4）氨氣與揮發(fā)的HCl會(huì)生成白煙；
（5）氨氣是有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易溶于水等性質(zhì)分析選擇自救的方法．

解答 解：（1）分析A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣易溶于水，密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以吸收氨氣時(shí)要用防倒吸裝置，
故答案為：向下排空氣法；F；
（3）氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以D中顏色發(fā)生變化，寫出導(dǎo)致指示劑變色的原因是氨氣遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，會(huì)和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子顯堿性，有關(guān)化學(xué)方程式為：NH₃+H₂O=NH₃•H₂O，電離方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，如果沒有B裝置，氨氣中含有水蒸氣，遇到干燥石蕊試紙，濕潤(rùn)石蕊試紙都會(huì)變紅色，所以上述會(huì)發(fā)生顏色變化的是CD，
故答案為：D；NH₃+H₂O=NH₃•H₂O；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；CD；
（4）氨氣與揮發(fā)的HCl會(huì)生成氯化銨晶體，所以有白煙生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案為：有白煙生成；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（5）根據(jù)氨氣易溶于水，氣體易隨風(fēng)飄動(dòng)等性質(zhì)分析，可采�、儆脻衩�巾捂住口鼻，并迅速撤離．②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離．③逆風(fēng)奔跑，迅速撤離．④戴上防毒面具，迅速撤離，
故答案為：①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離．②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離．③逆風(fēng)奔跑，迅速撤離．④戴上防毒面具，迅速撤離．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的制備及氨氣的性質(zhì)，題目難度中等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵．